a. b.
c.
d.
①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液,需要氯化钠的质量是多少?
②上述所示顺序不合理,请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序。
③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液,需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为g。
①请写出实验过程中发生反应的化学方程式。
②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分。
①写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式。
②该过程中碳酸钠溶液要过量的原因是。
I.将黄卤(所含杂质主要为氯化钡)和黑卤(所含杂质主要为硫酸镁)按比例混合后过滤。
Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐。
Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。
①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为。
②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率,“花水”最好是(填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 D.饱和氯化钡溶液
查阅资料:①常温下钛(Ti)不和非金属反应,高温时可与许多常见非金属单质反应;②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。