A、可燃冰             B、氢气             C、肼（）

①醋酸溶液中含有的阳离子是（用离子符号表示）。

②通电条件，装置1中分解成CO和常见气体单质X，该反应的化学方程式为：。

写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：。

A．水力发电     B．燃煤发电     C．太阳能发电

①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。镁铝合金属于（填：“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”）。

②方法二：先通过Mg₂Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图2所示）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。请写出储氢反应的化学方程式。

现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。

小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应，。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。

为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl₂ ， 小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性；Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl      猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂

猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠

【实验探究】

小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：

若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是。