①图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为。
②图2是硅的原子结构示意图,n的数值是。
①写出该反应的化学方程式:。
②从物质构成角度看,单质硅由(填“分了”“原子”或“离子”)构成。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物,写出其中一种氧化物的化学式:。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料,两种物质中Ga的化合价相同,则其中N的化合价为。
A.水力发电 B.燃煤发电 C.太阳能发电
①方法一:将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。镁铝合金属于(填:“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”)。
②方法二:先通过Mg2Cu与氢气反应,将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来,此为储氢反应(如图2所示):需要使用氢气时,可通过释氢反应实现:。请写出储氢反应的化学方程式。
②氯酸钾制取 , 发生装置应选择如图所示中的(填字母),化学方程式为。B装置制取气体的优点是。若要收集较纯净的氧气,应该选择的收集装置是(填字母)
③性质实验。
操作 | 现象 | 结论 |
蜡烛由下至上熄灭 | 具有的性质(填字母) a.密度小于空气 b.密度大于空气 c.不支持燃烧,不能燃烧 | |
实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳气体,请写出对应的化学方程式。 |
补给制:中国空间站会将航天员的生活污水净化后,电解补给 , 此过程将电能转化成能。
人的胃液中含有盐酸,它能够促进营养物质的消化和吸收。例如,早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,要把铁粉变为人体的补铁剂,就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如表:
分组 | 胃液的pH | 受检患者人数 | 胃液中检出病菌的人数及比例 |
A | 7 | 0 | |
B | 13 | ||
C | 26 | ||
D | 53 |
胃酸分泌过多时,会直接损害胃黏膜,严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸发生反应,常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此,我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文,回答下列问题。
资料1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2:回收铜的两种实验方案。
【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色,可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应,如图 1所示。
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,该现象(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,理由是。
①由曲线变化情况分析可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并(填 “放出”或“吸收”)热量。
② 400秒后,曲线开始呈下降趋势的原因是。
①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是(填 “A”、“B”或“C”)。
②C点所示溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。
CO2是另一种温室气体,减少CO2的排放,实现“碳中和”,已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测,到2050年,4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
阅读上文,回答下列问题:
①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是。
②若滤液呈无色,则滤渣中一定含有。
③若滤液呈蓝色,则一定发生的反应的化学方程式为。