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1. (2024·钦州模拟) 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
1. （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的而生锈。
3. （2）学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe₂O₃为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe₂O₃质量分数(结果保留一位小数)。
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1. (2024·钦州模拟) 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
1. （1）我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH₃OH)的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式；
3. （2）工业上利用图2中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)冶炼铁，反应的化学方程式为；
5. （3） a～f中能使干燥的石蕊纸花变红的是(填化学式)；
7. （4）已知反应： $\text{[math]}$ ， X为a～f中的(填字母)。
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1. (2024·钦州模拟) 天宫课堂第二课中，航天员向同学们展示了金属锆.已知金属锆（Zr）可由锆英石（主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）为原料来生产，流程如图1所示：【资料卡片】常温下， $\text{[math]}$ 是白色固体，604K升华，遇水剧烈反应： $\text{[math]}$ .请回答下列问题：
1. （1）反应前，锆英石需粉碎，其目的是。
3. （2） $\text{[math]}$ 属于非金属氧化物，玻璃中含有大量的 $\text{[math]}$ ，带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放烧碱溶液，请说明原因。
5. （3） ①该过程中， $\text{[math]}$ 的产率随温度、压强的变化如图2所示，则高温气化过程中选择的最佳条件是。
  ②该分馏（分馏就是多次蒸馏）过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是。
7. （4）已知在850℃条件下，可用镁（Mg）与四氯化锆 $\text{[math]}$ 发生置换反应获得金属锆，该反应的化学方程式是。
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1. (2024·内江模拟) 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。

根据上述信息可得出（）

A . 该反应不满足质量守恒定律 B . 原子在化学反应中不可再分 C . 该反应的类型是化合反应 D . 反应前后分子不发生改变

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1. (2022·内江模拟) 足量且形状相同的锌、铁分别于等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量m与反应时间t的关系正确的是（）

A . B . C . D .

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1. (2024·佳木斯模拟) 铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑，X的化学式是（）

A . O₂ B . H₂ C . Al₂O₃ D . Al(OH)₃

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1. (2024·钦州模拟) 某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl₂两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质关系如图所示。
回答下列问题：
1. （1） 100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是g。
3. （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少(写出计算过程)
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1. (2024·钦州模拟) 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后。测得反应前后各物质的质量分数如右图所示，下列说法正确的是（）

A . 物质乙是生成物 B . 物质丁一定是催化剂 C . 参加反应的甲与乙质量比为14：3 D . 该反应的基本反应类型为分解反应

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1. (2024·钦州模拟) 科技史专家认为化学最早起源于古代中国，中国古代典籍为此提供了有力的佐证。
1. （1）《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时用到的“黄丹”(用Pb₃O₄表示)与硝酸反应的化学方程式为：Pb₃O₄+4HNO₃=X+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则X的化学式为。
3. （2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
  ①煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
  ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为。
5. （3）《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。
  ①炼锡的原理是在高温条件下原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，其基本反应类型为反应。
  ②“点铅勾锡”就是炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。
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1. (2024·钦州模拟) 氢气作为新能源有很多优点，制取和储存H₂是氢能源利用领域的研究热点。
请回答：
1. （1）实验室电解水制取氢气，电源正、负极相连的电极产生的气体体积比为。
3. （2）工业上一种制取H₂的方法为CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂ ，其生成物CO₂和H₂在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图1。
  ①反应中发生改变的微粒是(填“分子”或“原子”)。
  ②从图1可以判断反应中A与B的分子个数比为。
5. （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种利用光分解水的循环反应过程如图2所示。
  ①该循环过程中不断消耗的物质是(填化学式)。
  ②过程Ⅱ的化学方程式为。
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