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1. (2024·长沙模拟) 利用 $\text{[math]}$ 偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述错误的是（）

A . 该流程中使用的催化剂为 $\text{[math]}$ B . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的成键数目发生了变化 C . $\text{[math]}$ 中各元素的电负性顺序从大到小为 $\text{[math]}$ D . 该流程中存在 $\text{[math]}$ 键的断裂与 $\text{[math]}$ 键的形成

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1. (2024·湖北模拟) 为实现碳达峰，可以将 $\text{[math]}$ 进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化 $\text{[math]}$ 与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵 B . 该过程有极性键的断裂与形成 C . 若-R为 $\text{[math]}$ ，则分子中有2个手性碳原子 D . 该过程的总反应式可表示为

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1. (2024·梅州模拟) 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。
1. （1）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用， $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则 $\text{[math]}$ 过程的焓变 $\text{[math]}$ 。(列出计算式)
3. （2）我国科学家采用 $\text{[math]}$ 和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ 表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在 $\text{[math]}$ 作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2所示。
  ①吸附态用*表示， $\text{[math]}$ 甲氧基 $\text{[math]}$ 过程中，的生成是决速步骤。(填化学式)
  ② $\text{[math]}$ 具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是。
5. （3）废水中铬(VI)主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为 $\text{[math]}$ ，再转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ①若废水中 $\text{[math]}$ (Ⅵ)的总物质的量浓度 $\text{[math]}$ ，要将废水中 $\text{[math]}$ 调节为 $\text{[math]}$ ，则需调节溶液的 $\text{[math]}$ 。(忽略调节 $\text{[math]}$ 时溶液体积的变化)
  ②有关该平衡 $\text{[math]}$ 说法正确的是(填序号)
  A．反应达平衡时， $\text{[math]}$ 今和 $\text{[math]}$ 的浓度相同
  B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
  C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
  D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比保持不变
7. （4）纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。
  ①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为。
  ②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图4所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图5所示，AB段变化的原因是。
  图4
  图5
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1. (2024·岳阳模拟) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取 $\text{[math]}$ 是一种低耗能，高效率的制 $\text{[math]}$ 方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生 $\text{[math]}$ 两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅳ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）已知反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则 $\text{[math]}$ 中碳氧键的键能为kJ/mol
3. （2）绝热条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是____。
5. （3）反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（ $\text{[math]}$ ）等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
7. （4）对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。
9. （5）一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该反应分两步进行：
  ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  T℃，压强恒定为100kPa时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
  组分
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量分数（%）
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
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1. (2024·肇庆模拟) 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
1. （1）苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
  反应③的化学方程式为。
3. （2）石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O₃-H₂O₂氧化法进行处理，其原理为C₆H₅OH+H₂O₂+O₃→CO₂+H₂O(非可逆反应，反应未配平)。在T₁℃和T₂℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H₂O₂溶液，再以相同的流速向水样中通入O₃ ，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
  ①在T₁℃时，0~10min内，C₆H₅OH的平均反应速率为。
  ②请判断T₁和T₂的大小：T₁(填“>”“<”或“=”)T₂。T₁℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T₂℃时的原因可能是(写一种即可)。
5. （3）利用FeCl₃溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe³⁺+6C₆H₅OH $\text{[math]}$ [Fe(C₆H₅O)₆]^3-(紫色)+6H⁺。反应到达平衡时，下列说法正确的有____(填标号)。
7. （4）邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
  M+L $\text{[math]}$ ML K₁
  ML+L $\text{[math]}$ ML₂ K₂
  某研究小组配制了M与L起始浓度比 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，其中L的起始浓度c₀(L)=0.02mol/L。
  测得平衡时L、ML、ML₂的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 变化关系的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
  ②当 $\text{[math]}$ =0.6时，c平(ML₂)=，K₁=。
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1. (2024·肇庆模拟) 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4 ， Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9 ， Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
1. （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为(写一条即可)。
3. （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃ ，需要调节溶液的pH范围为。
5. （3） “碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)；所发生反应的离子方程式为，“滤液2”中铝元素的存在形式为(填化学式)。
7. （4） “沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃●10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为。
9. （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为，距离RE原子最近的O原子有个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。
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1. (2024·肇庆模拟) 催化剂X和Y均能催化反应A(g) $\text{[math]}$ B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B . 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C . 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D . 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

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1. (2024·肇庆模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将盛有NO₂气体的玻璃球放入热水浴中	探究2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的热效应
B	向各盛有5mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液和0.1mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	向5mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湛江模拟) 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种尾气反应生成 $\text{[math]}$ ，可有效降低汽车尾气污染，反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（ $\text{[math]}$ ）（标准摩尔生成焓是指在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，由稳定态单质生成 $\text{[math]}$ 化合物时的焓变）数据。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  90
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 以一定的流速分别通过两种催化剂（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）进行反应，相同时间内测定逸出气体中 $\text{[math]}$ 的含量，从而确定尾气脱氮率（ $\text{[math]}$ 的转化率），结果如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 下脱氮率较高的催化剂是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。
  ②催化剂 $\text{[math]}$ 催化条件下， $\text{[math]}$ 后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。
5. （3） Ⅱ．一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ 。
  将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。
7. （4）将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。
  ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。
  ②图2中压强： $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $\text{[math]}$ ，氮硫比： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③温度为 $\text{[math]}$ ，压强恒定为 $\text{[math]}$ 时，反应平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·湛江模拟) 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（）

A . 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B . 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C . 根据图丙可知若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由图丁可知， $\text{[math]}$

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