已知相关物质的标准熵数值如下表:
化学式 |
| HCl(g) |
|
标准熵:S/( | 305.90 | 186.90 | 264.00 |
①该反应的标准熵变;
②已知 , 该反应在下列哪些温度下能自发进行?(填标号);
A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
研究发现,反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应,各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示,t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
②其他条件不变,若反应温度高于773K且保持不变,则图示点a、b中,CH2=CHCl的浓度峰值点可能是(填标号)。
③相同条件下,若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用),则图示点a、b、c、d中,CH2=CHCl的浓度峰值点可能是(填标号),解释原因。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
若用氮掺杂活性炭作催化剂,只发生反应Ⅰ和Ⅱ;若用和
作催化剂,只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失,下列说法不正确
是____。
a.平衡常数不变
b.单位时间内消耗的同时生成
c.的体积分数不再改变
d.密闭容器的体系压强不再改变
e.混合气体的密度不再改变
该反应历程中决速步反应的化学方程式为。
①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ,平衡后再充入惰性气体,反应Ⅱ平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填标号)。
③已知:的选择性
, 为提高
的选择性,可采取的措施有(任写一条即可)。
④若反应经过达到M点,且
的选择性为50%,则平均反应速率
, 对反应Ⅰ,其正向反应速率N点M点(填“>”、“<”或“=”),在590℃时,反应Ⅰ的分压平衡常数
(列出计算式)。
;
已知:分以下两步进行:
(a)
(b)
一定温度下,保持总压强为100kPa,向反应器中充入和Ar,发生反应a,测得
平衡转化率与温度、投料比
[
]的关系如图1所示。
其他条件相同,投料比增大,
平衡转化率增大的原因是。
温度下,该反应的平衡常数
kPa(结果保留2位小数)。
提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 , 分压等于总压×物质的量分数。
①能自发进行的条件是(填字母)。
A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度
②在950℃,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比
,
的转化率不变,其原因是。
③其他条件不变,在950~1150℃范围内,(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母),请说明理由:。
A. B.
C. D.
①(填“
”或“
”)0.
②该反应历程的决速步骤为。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有(填两条)。
①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
A.气体的密度保持不变
B.的浓度不变
C.
②表示时
的平衡转化率随温度
的变化关系曲线是(填“"或“II"),理由是。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为(填“>”“<”或“=”)
。
④b点对应条件下的压强平衡常数(
为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,列出计算式即可)。