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1. (2024·桂林三模) 工业上用 $\text{[math]}$ 固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿( $\text{[math]}$ )获得钼(Mo)的反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B . X、Y、Z分别代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO C . 升高温度，该反应中气体的总物质的量将减小 D . 图中a的值为40

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1. (2024·雄安三模) $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
108
45
1.7
1.0
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中4个碳原子位于同一平面内 B . 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响 C . 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关

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1. (2024·承德二模) 丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。
Ⅰ.丙烯两步氧化法
在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为。
3. （2）恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是(任写一点)。
5. （3）向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中， $\text{[math]}$ 的转化率为80%，第二步中， $\text{[math]}$ 的转化率为90%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为。
7. （4） Ⅱ.乙烯羰基化
  以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。
9. （5） 110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应前 $\text{[math]}$ ， p(CH₂=CH₂)=4MPa， $\text{[math]}$ ，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(列出计算式，不化简)
11. （6）其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是；两条曲线相交于a点的原因是；a点之后，转化率下降的原因是。
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1. (2024·承德二模) $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，副反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。恒压下，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体［ $\text{[math]}$ ］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性( $\text{[math]}$ 转化为甲烷的量/ $\text{[math]}$ 转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应过程中，催化剂不会改变 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角 C . 300℃条件下， $\text{[math]}$ 的体积分数约为28% D . 加入Ni@C催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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1. (2024·承德二模) 醛和胺在过量的甲酸条件下进行还原胺化反应，2-甲基丙醛可发生此类反应，如：。下列说法错误的是（）

A . 上述反应中，甲酸作催化剂 B . 2-甲基丙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应 C . 分子中所有原子不可能共平面 D . 的核磁共振氢谱有5组峰

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1. (2024·遵义三模) 研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加成反应分步进行：
①
②
根据下图中所示的丙烯与HCl反应两种可能反应路径的势能图(TS-1与TS-2分别是两种过渡态的碳正离子)，下列说法正确的是（）

A . 一级碳正离子比二级碳正离子稳定 B . 决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是② C . 相同时间内，产物中 $\text{[math]}$ 所占比例更大 D . 含3个C以上的烯烃与HCl加成时均会有两种路径

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1. (2024·遵义三模) 以下实验目的对应的实验方案最合适的是（）

	实验方案	实验目的
A	向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加热，静置，取少量上层清液，然后加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液。	验证溴乙烷是否发生水解反应
B	分别向两支大小相同的试管中加入2 mL 5% $\text{[math]}$ 溶液，同时再分别滴加2滴1 mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的催化效果
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸	比较Si和Cl的非金属性
D	分别向相同体积、1 mol·L $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸中加入等量铁粉	比较盐酸和醋酸的酸性强弱

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·诸暨模拟) 根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	无明显现象	脱氧剂没有变质
B	探究反应物浓度对反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 速率的影响	向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO₄溶液，测定颜色褪去所需时间分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	褪色时间： $\text{[math]}$	浓度增大，该反应速率加快
C	探究温度对水解平衡的影响	缓加热0.5 mol/L CH₃COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡逆向移动
D	探究亚硫酸和次氯酸的酸性	向次氯酸钙的溶液中通入少量SO₂	出现白色沉淀	酸性：H₂SO₃>HClO

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·苏州模拟)
研究 $\text{[math]}$ 的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ. $\text{[math]}$ 催化重整制氢气
一种 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化重整制取 $\text{[math]}$ 的过程如图1所示。在反应管中加入 $\text{[math]}$ 和催化剂，先通入 $\text{[math]}$ ，待步骤Ⅰ完成后，再将 $\text{[math]}$ 以一定流速通入，并控制温度为 $\text{[math]}$ ，进行步骤Ⅱ。
（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：。
（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应： $\text{[math]}$ ，测得出口处 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流量随时间变化如图2所示。
① $\text{[math]}$ 时出口处气体流量 $\text{[math]}$ 略高于 $\text{[math]}$ 的原因是。
②反应进行 $\text{[math]}$ 后，反应管中仍残留较多 $\text{[math]}$ ，但 $\text{[math]}$ 流量迅速降低， $\text{[math]}$ 流量升高，可能的原因是。
Ⅱ. $\text{[math]}$ 用于烟气脱硝
（3） $\text{[math]}$ 烟气脱硝相关反应如下：
反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ $\text{[math]}$
①反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则相同温度下反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 匀速通过催化脱硝反应器，测得 $\text{[math]}$ 去除率和 $\text{[math]}$ 转化率随反应温度的变化如图3所示。
①当温度低于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的去除率随温度升高而升高，可能原因是。
②当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的去除率随温度升高而降低，可能原因是。

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1. (2024高三下·苏州模拟) $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇主要反应：
反应Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的平衡选择性如图所示。( $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )的平衡选择性 $\text{[math]}$ )
下列说法正确的是

A . 曲线①、②表示的是 $\text{[math]}$ 平衡选择性 B . 曲线①、②表示的压强： $\text{[math]}$ C . 随温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率受压强影响减小 D . 相同温度下，压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$

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