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1. (2024·上饶模拟) 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作 $\text{[math]}$ (k为反应速率常数， $\text{[math]}$ 为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 在m催化剂作用下，该反应的活化能 $\text{[math]}$ B . 对该反应催化效能较高的催化剂是m C . 不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D . 可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

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1. (2024高三下·江西模拟) 纳米碗 $\text{[math]}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $\text{[math]}$ 可以由 $\text{[math]}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中 $\text{[math]}$ 的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 更稳定 B . 因上述历程涉及的中间体均存在共轭大 $\text{[math]}$ 键，故中间体碳原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ C . 上述历程中步骤③为整个反应的决速步骤 D . 升高温度各步骤的正反应速率加快，逆反应速率减慢，总反应平衡正向移动

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1. (2024高三下·江西模拟) 江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高梁酒酿制过程中，下列说法不正确的是

A . “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B . “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C . “堆酵”时升温是因为此过程 $\text{[math]}$ D . “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”

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1. (2024高三下·宜春模拟) 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃COOCH₃(g)△H₁＜0
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)△H₂＜0
在固定 CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A . 曲线 B 表示 H₂的物质的量分数随温度的变化 B . 600 K 后升高温度，CH₃COOCH₃的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C . 测得 X 点 CH₃CH₂OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v _正>v _逆 D . 其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量

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1. (2024高三下·邵阳模拟)

丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产是仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需求。工业上，有如下方法制备丙烯：

Ⅰ．丙烷脱氢法制丙烯：

①丙烷无氧脱氢法： $\text{[math]}$

②丙烷氧化脱氢法： $\text{[math]}$

（1）反应②的正反应活化能 $\text{[math]}$ ________逆反应活化能 $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”）。

（2）不同压强下，向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 气体发生反应①，丙烷平衡转化率随温度变化关系如图：在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，若向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，则平衡时丙烷转化率________ $\text{[math]}$ （填“＞”或“＝”或“＜”）。

（3）如图为采用羰基催化剂催化氧化丙烷： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的机理，下列说法正确的是______（填字母）。

A. 该机理中，有 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键的断裂与形成

B. 若有 $\text{[math]}$ 参与反应，最终 $\text{[math]}$ 存在于羰基催化剂和 $\text{[math]}$ 中

C. 若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，则可制得 $\text{[math]}$

D. 为了提高反应的速率和反应物转化率，温度越高越好

（4）丙烯是一种燃料，以熔融碳酸盐（用 $\text{[math]}$ 表示）为电解质，丙烯——空气燃料电池的负极的电极反应式________。

Ⅱ．丁烯和乙烯的催化反应制丙烯：

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

（5）乙烯的电子式为________。

（6）某温度下，保持体系总压强为 $\text{[math]}$ ，按 $\text{[math]}$ 投料，达平衡状态时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化率分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ ________；主反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ ________（保留一位小数）。

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1. (2024高三下·大兴模拟) CO₂的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。
1. （1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获CO₂ ，氨水是常用的捕获剂，捕获时发生的反应是。
3. （2） CO₂可转化为甲醇 $\text{[math]}$ 。将一定量的CO₂和H₂充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率与温度的变化如图所示：
  催化效果最好的是催化剂(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，a点的转化率比b点的高，其原因可能是。(答两条)
5. （3） CO₂可转化为HCOOH
  ①一种制备过程为：CO₂通过电解法转化为HCOO^- ，进一步生产HCOOH
  反应机理如图所示，Pt电极上覆盖的Nafion膜是阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO^-有阻拦作用，可让水自由通过。
  Sn电极生成HCOO^-的电极反应式是，相同条件下，当电路中通过的电量不太高时，HCOO^-的产率明显增大的原因是。
  ②中科院设计了一种利用N(C₂H₅)₃捕获气相CO₂后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法合理的是。
  A．CO₂加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应
  B．使用纳米金催化剂能有效降低CO₂加氢制甲酸反应的活化能，进而降低 $\text{[math]}$
  C．在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂
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1. (2024高三下·大兴模拟) 制备 $\text{[math]}$ 的方程式为 $\text{[math]}$ ，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为 $\text{[math]}$ 时，分别改变进料比 $\text{[math]}$ 和反应温度，二者对 $\text{[math]}$ 产率影响如图所示。下列说法不正确的是

A . 增加压强有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率 B . 制备 $\text{[math]}$ 的反应为放热反应 C . 增加 $\text{[math]}$ 的用量， $\text{[math]}$ 的产率一定会增加 D . 温度为 $\text{[math]}$ ，平衡常数： $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·大兴模拟) 用如图装置可以实现电解K₂CrO₄溶液制备K₂Cr₂O₇和浓KOH溶液。下列说法不正确的是

A . 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 B . a室中获得的产品有H₂和浓KOH溶液 C . b室获得K₂Cr₂O₇的过程中，涉及 $\text{[math]}$ 平衡的移动 D . 取少量b室中电解后的溶液，加入乙醇，会看到溶液变绿色

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1. (2024·南宁二模) GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[ $\text{[math]}$ ]、铁酸锌( $\text{[math]}$ )，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：① $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，易转化为 $\text{[math]}$ 。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时可视为沉淀完全。
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）为提高浸出率，可采取的措施为(填标号)。
  a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间
3. （2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为。
5. （3） $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的化学方程式为。
7. （4） “调pH”时需调节溶液pH的最小值为。
9. （5）检验“滤液1”中是否含有 $\text{[math]}$ 的试剂为(填名称)。
11. （6）电解反萃取液(溶质为 $\text{[math]}$ )制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为(填化学式)。
13. （7）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为 $\text{[math]}$ 的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：(不写条件)。
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1. (2024·桂林三模) 2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：
1. （1）已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数表示)。
3. （2）在恒容的密闭体系中进行反应 $\text{[math]}$ 。下列示意图正确且能说明该反应进行到 $\text{[math]}$ 时刻达到平衡状态的是____ (填标号)。
5. （3） $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如* $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 吸附在催化剂表面；图中*H已省略)
  ①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能) $\text{[math]}$ eV。
  ②下列措施有利于提高平衡时 $\text{[math]}$ 转化率的有(填标号)。
  a．使用更高效的催化剂 b．加压 c．增大 $\text{[math]}$ 的初始投入量
7. （4）恒压下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按体积比 $\text{[math]}$ 混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同时间段内 $\text{[math]}$ 选择性和产率随温度的变化如图(其中， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。
  ①温度高于230℃时， $\text{[math]}$ 的产率随温度升高而降低的原因可能是。
  ②恒压下，通过上述过程合成甲醇的适宜条件是(填标号)。
  A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 $\text{[math]}$
9. （5）一定条件下，将2mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ 充入密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ②在 $\text{[math]}$ 条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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