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1. (2024高二下·惠东开学考) 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $\text{[math]}$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（）。

A . 三个基元反应中只有①是吸热反应 B . 是该反应的中间产物 C . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·惠东开学考) 某温度下，A和B以物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入某密闭容器中，发生 $\text{[math]}$ 的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（）。
$\text{[math]}$
2
4
6
8
10
12
C的浓度/ $\text{[math]}$
0.22
0.36
0.42
0.46
0.46
0.46

A . 在 $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 前正反应速率小于逆反应速率 C . $\text{[math]}$ 后反应物消耗完，反应停止 D . 在反应过程中转化率均有 $\text{[math]}$

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1. (2024·贵阳模拟) 尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是。
5. （3）在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时( $\text{[math]}$ )，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： $\text{[math]}$ 。
  ①平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若 $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时此反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。{已知：分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 该组分物质的量分数，对于反应： $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压}
  ②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在 $\text{[math]}$ ，催化效率最好的是催化剂(填序号)。温度大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
7. （4）电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图3所示，该系统中，阴极反应为。
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1. (2024高三下·广西开学考) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来 $\text{[math]}$ 催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
甲烷水蒸气重整过程中自由能（ $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
1. （1）反应Ⅱ焓变的符号： $\text{[math]}$ 0（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），理由是。
3. （2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是____。
5. （3）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压分别为 $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行 $\text{[math]}$ 时达到平衡状态，此时 $\text{[math]}$ 的分压分别为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡分压为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的代数式表示，下同）。
  ②反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ （用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
7. （4） $\text{[math]}$ ，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存与释放，其释放 $\text{[math]}$ 的一种机理如图-1所示，该过程中使用的 $\text{[math]}$ 复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。
  ①写出释氢反应的离子方程式：。
  ②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。
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1. (2024高三下·广西开学考) 恒容条件下， $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关）， $\text{[math]}$ 为物质的量分数。如图是不同温度下 $\text{[math]}$ 随时间的变化。下列说法不正确的是（）

A . 已知电负性： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水反应的方程式为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，该反应 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时平衡体系中再充入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 D . 当反应进行到 $\text{[math]}$ 处时， $\text{[math]}$

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1. (2024·安徽模拟) 制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 化合物4是反应的催化剂 B . 化合物4转化为化合物6符合“原子经济性” C . 若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯 D . 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

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1. (2024·安徽模拟) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A . 用图甲装置收集 $\text{[math]}$ B . 用图乙装置制备、干燥并收集 $\text{[math]}$ C . 用图丙装置制备 $\text{[math]}$ 固体 D . 用图丁装置探究浓度对反应速率影响

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1. (2024高二下·重庆市开学考) 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B . 图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数K_a<K_b C . 图中曲线交点a对应的CO₂转化率为40% D . 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 工业上利用碳热还原 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原 $\text{[math]}$ 过程中可能发生下列反应。
i． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
ii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
iii． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列关于碳热还原 $\text{[math]}$ 过程的说法正确的是（  ）

A . $\text{[math]}$ B . 400℃后，反应后组分的变化是由 $\text{[math]}$ 的移动导致的 C . 温度升高， $\text{[math]}$ 的平衡常数K减小 D . 反应过程中，生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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1. (2024·罗平模拟) 环戊二烯是一种重要的有机合成原料，用其制备环戊烯涉及的反应如下：
主反应：；
副反应1：。
副反应2：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ （用含“ $\text{[math]}$ ”和“ $\text{[math]}$ ”的式子表示），该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
3. （2）下列操作中，能提高环戊二烯平衡转化率的是____（填标号）。
5. （3）保持其他条件不变，在相同时间内，环戊二烯转化率及环戊烯、环戊烷的选择性与温度的关系如下图所示：
  ①综合分析，反应的最佳温度的范围为（填标号）。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 左右
  ②随着温度的升高，环戊二烯转化率升高而环戊烯选择性降低，其原因是。
7. （4） $\text{[math]}$ ，向恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 环戊二烯 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为 $\text{[math]}$ ，环戊烷物质的量为 $\text{[math]}$ ，则用气体物质的量分数 $\text{[math]}$ 表示的主反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的计算式表示）。
9. （5）用环戊二烯制备的二茂铁 $\text{[math]}$ 可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂、橡胶熟化剂、紫外线吸收剂等。二茂铁的晶胞结构如图所示（未画出微粒），密度为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则一个晶胞中含 $\text{[math]}$ 的数目为。
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$\text{[math]}$	2	4	6	8	10	12
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