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1. (2024·岳阳模拟) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取 $\text{[math]}$ 是一种低耗能，高效率的制 $\text{[math]}$ 方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生 $\text{[math]}$ 两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅳ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）已知反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则 $\text{[math]}$ 中碳氧键的键能为kJ/mol
3. （2）绝热条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是____。
5. （3）反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（ $\text{[math]}$ ）等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
7. （4）对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。
9. （5）一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该反应分两步进行：
  ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  T℃，压强恒定为100kPa时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
  组分
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量分数（%）
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
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1. (2024·肇庆模拟) 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
1. （1）苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
  反应③的化学方程式为。
3. （2）石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O₃-H₂O₂氧化法进行处理，其原理为C₆H₅OH+H₂O₂+O₃→CO₂+H₂O(非可逆反应，反应未配平)。在T₁℃和T₂℃时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的30%H₂O₂溶液，再以相同的流速向水样中通入O₃ ，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。
  ①在T₁℃时，0~10min内，C₆H₅OH的平均反应速率为。
  ②请判断T₁和T₂的大小：T₁(填“>”“<”或“=”)T₂。T₁℃时对工业废水中苯酚的去除率低于T₂℃时的原因可能是(写一种即可)。
5. （3）利用FeCl₃溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe³⁺+6C₆H₅OH $\text{[math]}$ [Fe(C₆H₅O)₆]^3-(紫色)+6H⁺。反应到达平衡时，下列说法正确的有____(填标号)。
7. （4）邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在平衡：
  M+L $\text{[math]}$ ML K₁
  ML+L $\text{[math]}$ ML₂ K₂
  某研究小组配制了M与L起始浓度比 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，其中L的起始浓度c₀(L)=0.02mol/L。
  测得平衡时L、ML、ML₂的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 变化关系的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
  ②当 $\text{[math]}$ =0.6时，c平(ML₂)=，K₁=。
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1. (2024·肇庆模拟) 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4 ， Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9 ， Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
1. （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为(写一条即可)。
3. （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃ ，需要调节溶液的pH范围为。
5. （3） “碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)；所发生反应的离子方程式为，“滤液2”中铝元素的存在形式为(填化学式)。
7. （4） “沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃●10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为。
9. （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为，距离RE原子最近的O原子有个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。
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1. (2024·肇庆模拟) 催化剂X和Y均能催化反应A(g) $\text{[math]}$ B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B . 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C . 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D . 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

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1. (2024·肇庆模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将盛有NO₂气体的玻璃球放入热水浴中	探究2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的热效应
B	向各盛有5mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液和0.1mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	向5mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湛江模拟) 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种尾气反应生成 $\text{[math]}$ ，可有效降低汽车尾气污染，反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（ $\text{[math]}$ ）（标准摩尔生成焓是指在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，由稳定态单质生成 $\text{[math]}$ 化合物时的焓变）数据。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  90
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 以一定的流速分别通过两种催化剂（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）进行反应，相同时间内测定逸出气体中 $\text{[math]}$ 的含量，从而确定尾气脱氮率（ $\text{[math]}$ 的转化率），结果如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 下脱氮率较高的催化剂是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。
  ②催化剂 $\text{[math]}$ 催化条件下， $\text{[math]}$ 后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。
5. （3） Ⅱ．一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ 。
  将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。
7. （4）将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。
  ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。
  ②图2中压强： $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $\text{[math]}$ ，氮硫比： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③温度为 $\text{[math]}$ ，压强恒定为 $\text{[math]}$ 时，反应平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·湛江模拟) 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是（）

A . 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大 B . 图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处 C . 根据图丙可知若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右 D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，由图丁可知， $\text{[math]}$

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1. (2024·湛江模拟) 甲酸（ $\text{[math]}$ ）可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ （Ⅱ）、 $\text{[math]}$ （Ⅲ）表示 $\text{[math]}$ 中的二价铁和三价铁，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C . $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中，含氧原子的总数为 $\text{[math]}$ D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

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1. (2024·绍兴模拟) 在一定温度下，以 $\text{[math]}$ 为催化剂，氯苯和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯
已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为 $\text{[math]}$ ，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是（）

A . 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ B . 保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例 C . 保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例 D . 保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例

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1. (2024高二下·惠东开学考) 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应②
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应③
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D . 升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小、 $\text{[math]}$ 不变

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组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数（%）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	90

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$