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1. (2024高三下·河北开学考) 常温下，利用硝酸调节溶液的pH，实验测得醋酸银的溶解度（ $\text{[math]}$ ）随着pH的变化曲线如图所示。已知：常温下， $\text{[math]}$ ，在酸性条件下忽略 $\text{[math]}$ 的水解。下列说法错误的是( )

A . x的取值范围：3.0<x<4.0 B . b点的溶液中存在： $\text{[math]}$ C . c点溶液中： $\text{[math]}$ D . 随着酸性的增强， $\text{[math]}$ 会结合 $\text{[math]}$ ，使醋酸银的沉淀溶解平衡正向移动

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1. (2024高三下·河北开学考) 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、得出的相应结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 与NaOH的水溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液	产生浅黄色沉淀	$\text{[math]}$ 含溴原子
B	向2mL0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 $\text{[math]}$ 溶液	产生红褐色沉淀	$\text{[math]}$
C	将盛有2mL0.5 $\text{[math]}$ 溶液的试管，先加热，后冷却	加热时蓝绿色溶液变为黄绿色，冷却后恢复为蓝绿色	反应 $\text{[math]}$ 为吸热反应
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚铈可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·河北开学考) 硫酸钻可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料，有着较为广泛的用途。由含钴矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 的氧化物及有机物等）制备硫酸钴，并实现Ni元素的回收流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）常用作食品抗氧化剂；
③氧化性： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣1的成分为。
3. （2）酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是。
5. （3）氧化调pH工序中， $\text{[math]}$ 的作用是（用离子方程式表示）；调pH时，最好选择。
  a.CoO
  b. $\text{[math]}$
  c.KOH
7. （4）萃取后， $\text{[math]}$ 浓度为2.36 $\text{[math]}$ ，当沉镍率达到99%时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。
9. （5）向除杂后的溶液中，加入有机酸萃取剂 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，实验发现，随着pH的增大，萃取率逐渐升高，这是由于，当pH=5.0时，萃取率最高。
11. （6）硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为。钴酞菁分子中，氨原子与钴离子形成键。
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1. (2024高二下·河北开学考) 下列实验操作及现象、对应结论不正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅	增加水的用量，平衡 $\text{[math]}$ 向右移动
B	向含酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
C	向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液	$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红	$\text{[math]}$ 的电离平衡常数大于 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·河北开学考) 下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题．
化学式
平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）7，判断的理由为．
3. （2）常温下，用一定体积的 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的氨水混合，充分反应后溶液中 $\text{[math]}$ ，此时溶液为（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积V（填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ ．
5. （3）常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液与同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒（物料守恒）关系式为．
7. （4）以下反应的离子方程式书写正确的是____（填正确选项相应的字母）．
9. （5）常温下将 $\text{[math]}$ 通入氨水中，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 为．
11. （6）调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$ ，应该调节溶液的 $\text{[math]}$ 范围是（已知离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽）．
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1. (2024高二下·河北开学考) 下列说法正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液水解方程式： $\text{[math]}$ C . 甲烷的燃烧热可以表示为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 氢氧燃料电池（电解质为 $\text{[math]}$ 溶液）的负极反应式： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·河北开学考) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收．以下说法错误的是（）
已知： $\text{[math]}$ ．

A . $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，位于元素周期表的p区 B . 在“脱硫”中发生反应： $\text{[math]}$ ，此沉淀转化的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应的转化速率 D . “沉铅”的滤液中主要的阳离子为 $\text{[math]}$

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1. (2024·信阳模拟) 配离子的稳定性可用 $\text{[math]}$ 衡量，如 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。—定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 中与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知该温度下 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 图中 $\text{[math]}$ 代表的是 $\text{[math]}$ B . 该溶液中 $\text{[math]}$ C . 向该溶液中滴入稀硝酸， $\text{[math]}$ 增大 D . $\text{[math]}$ 溶于氨水时 $\text{[math]}$ 平衡常数为 $\text{[math]}$

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1. (2023·湖北模拟) 利用硫钨矿(主要成分是CaWO₄ ，还含有FeS、SiO₂等)制取Na₂WO₄和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，K_sp(CaWO₄)=1.0×10^-8 ， K_sp(CaCO₃)=1.0×10^-9。
下列说法正确的是（）

A . 焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4SO₂ B . 滤渣的主要成分是Si和CaCO₃ C . “溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液 D . 若滤渣中含有CaWO₄ ，则滤液中c( $\text{[math]}$ )=10c( $\text{[math]}$ )

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1. (2024·泰州模拟) 室温下， $\text{[math]}$ 体系中各含碳微粒的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示．在 $\text{[math]}$ 的体系中，研究 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 时的可能产物， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的体系中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点的体系中，发生反应 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点的体系中， $\text{[math]}$

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化学式	平衡常数
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$\text{[math]}$	$\text{[math]}$