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1. (2023高二下·临朐期中) 下列有关微粒间作用的说法正确的是（）

A . 极性分子中可能含有非极性键 B . 金属键具有方向性 C . 分子晶体中一定存在共价键 D . 范德华力比化学键弱，比氢键强

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1. (2023高二下·安阳月考) 甲胺铅碘[ $\text{[math]}$ ]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[ $\text{[math]}$ ]的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . 若B代表 $\text{[math]}$ ，则C代表 $\text{[math]}$ B . 该晶胞沿体对角线方向的投影图为 C . 距离A最近且等距离的C有8个 D . $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$

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1. (2023·东城模拟) 关于下列4种物质的说法正确的是

A . ①的晶体为共价晶体 B . ①与②完全反应时，转移2mol电子 C . 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D . ③和④体积不同的主要原因是分子数不同

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1. (2023高二下·山东月考) 根据如图所示，下列说法错误的是

A . 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al B . 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C . 图3所示是[Zn(NH₃)₆]²⁺的部分结构以及其中H－N－H键的键角，键角比NH₃大的原因与NH₃中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D . 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ ×10³⁰g•cm^-3

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1. (2023高二下·静海月考) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A . Mg₂CNi₃ B . MgCNi₂ C . MgCNi₃ D . MgC₂Ni

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1. (2023高二下·山东月考) 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
1. （1）氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAlH₄晶体中，与AlH $\text{[math]}$ 紧邻且等距的Na⁺有个；NaAlH₄晶体的密度为g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。
3. （2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
  氮化钼的化学式为，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为。
5. （3） ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S^2-填充在Zn²⁺围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm³ ，则Zn²⁺与S^2-的最短距离为pm(用含a、N_A的代数式表示)。
7. （4）已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为。
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1. (2023·平谷模拟) 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
1. （1）磷在元素周期表中的位置是；基态磷原子价电子排布式。
3. （2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
  ①白磷( $\text{[math]}$ )是分子晶体，易溶于 $\text{[math]}$ ，难溶于水，可能原因是。
  ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)。
  a.黑磷与白磷互为同分异构体 b.黑磷中磷原子采取 $\text{[math]}$ 杂化
  c.黑磷能导电 d.黑磷属于混合型晶体
5. （3） $\text{[math]}$ 与水会形成黄色的配离子 $\text{[math]}$ ，为避免颜色干扰，常在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 形成无色的 $\text{[math]}$ ，此配离子中(填写化学式)是中心离子， $\text{[math]}$ 空间构型是。
7. （4）第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
  ①实验测定磷化铝和磷化铜的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因。
  ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，磷化硼晶体的密度是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
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1. (2022高三上·滕州期末) Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A . Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B . Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu₂ C . 若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为 $\text{[math]}$ D . 沿晶胞对角面的切面图为

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1. (2023·天津市模拟) 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . Ca位于元素周期表s区 B . 每个 $\text{[math]}$ 周围距离最近且等距的 $\text{[math]}$ 有4个 C . $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的四面体空隙 D . 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向

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1. (2022高三上·东城期末) 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。
下列说法错误的是

A . 用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B . 图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C . 图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D . 图1与图2代表的铁单质的密度不同

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