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1. (2023高二下·泸县期末) 锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO₄)、钛酸锂(Li₂TiO₃)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O₂]等。回答下列问题：
1. （1）基态Li原子的电子排布式为，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充个电子。
3. （2） O和P电负性较大的是(填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
5. （3）磷酸(H₃PO₄)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是。
7. （4） Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH₂组成的(填立体构型名称)中心位置，配离子中存在个 $\text{[math]}$ 键。
9. （5）钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是，该晶体的化学式为。
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1. (2023高三上·深圳月考) 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（）

A . “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 $\text{[math]}$ 气， $\text{[math]}$ 是第 $\text{[math]}$ 族元素 B . 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 $\text{[math]}$ C . 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

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1. (2023高二下·博罗期中) NF₃可由NH₃和F₂在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH₃＋3F₂ $\text{[math]}$ NF₃＋3NH₄F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（）

A . 离子晶体 B . 分子晶体 C . 原子晶体 D . 金属晶体

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1. (2023高二下·吉林期中) 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A . 磷锡青铜的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C . 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D . Sn和P原子间的最短距离为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·吉林期中) 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的八面体体心 B . 3号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C . 晶胞中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为1：3：1 D . 与有机碱离子 $\text{[math]}$ 相邻距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个

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1. (2023高二下·吉林期中) 一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是（）

A . 晶体的化学式为CeO₂ B . 晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个 C . 氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D . 晶体密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3

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1. (2023高二下·新会期中) 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（）
金刚石
ZnS
Cu
干冰

A . 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B . ZnS晶胞中含有4个Zn²⁺ C . Cu是金属晶体，配位数为6 D . 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

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1. (2023高二下·新会期中) 双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：
1. （1） F原子价层电子轨道表示式为。
3. （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；
5. （3） CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。
7. （4）萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示)
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1. (2023高二下·广州期中) 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态铝原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是。
3. （2）通常情况下， $\text{[math]}$ 可由六氟铝酸铵［ $\text{[math]}$ ］受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：。
5. （3） $\text{[math]}$ 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体； $\text{[math]}$ 在178℃时升华，写出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。
7. （4） $\text{[math]}$ 在水溶液中实际上是以 $\text{[math]}$ 的形式存在。其中 $\text{[math]}$ 为配离子，配体为，Al原子的杂化方式为，该阴离子中存在的化学键有(填字母)。
  A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氧键
9. （5）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用 $\text{[math]}$ 来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)
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1. (2023高二下·广州期中) La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：

下列说法错误的是（）

A . 该晶体可表示为 $\text{[math]}$ B . 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C . 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12 D . 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构

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