高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按章节

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024高三下·浙江开学考) 碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
1. （1）基态硅原子核外电子排布式：。
3. （2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。
  下列有关说法不正确的是____。
5. （3）硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为 $\text{[math]}$ ，为硅氧四面体，结构如图1。 $\text{[math]}$ 在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：。
7. （4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x： $\text{[math]}$ ， KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。
  ①x=。
  ②若石墨层内的大π键可表示为 $\text{[math]}$ （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为（用具体的数据表示）。
  ③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·重庆市期中) 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则（）

A . N₄分子中的N是SP²杂化 B . N₄是极性分子 C . N₄和N₂互为同分异构体 D . 1 mol N₄气体转化为N₂时放出724 kJ 能量

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·浙江期中) T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A . 电负性大小：X＞W＞Y B . 最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D . Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·浙江期中) 复兴号高铁车体材质用到Fe等元素。
1. （1）基态Fe原子的价层电子排布式是。
3. （2） Fe的一种配合物化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。
5. （3）图示 $\text{[math]}$ 结构中键角1、2、3由大到小的顺序是（填序号）。
7. （4）氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示，对于a位置的铁原子，与其最近的且距离相等的N原子有个，计算该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ ，用含r的代数式表示）
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·嘉陵期中) 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
1. （1） Fe元素位于周期表中区，基态铁原子的价层电子排布式为。
3. （2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
  ①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。
  ②化合物N中C原子的杂化类型为。
  ③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。
5. （3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。
7. （4）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。
9. （5）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式。
11. （6）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为 g•cm^-3。（用含M、N_A、r的代数式表示）
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·嘉陵期中) 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素 $\text{[math]}$ 组成，结构式如下图。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 简单气态氢化物稳定性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 元素所在周期中，第一电离能大于 $\text{[math]}$ 的元素有2种 D . 基态 $\text{[math]}$ 原子核外有5种不同能量的电子

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·仁寿期中) 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的 $\text{[math]}$ ，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁 $\text{[math]}$ 口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
1. （1）写出基态铁原子的价层电子排布式。
3. （2）给出蛋白琥珀酸铁含有的 $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能从小到大排序，并解释原因。
5. （3）将 $\text{[math]}$ 三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序
7. （4）已知 $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序。
9. （5）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出 $\text{[math]}$ 原子最稳定的羰基化合物的分子式。
11. （6）铁有多种同素异形体，在 $\text{[math]}$ 范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，铁原子的半径为 $\text{[math]}$ ，给出铁晶胞密度的表达式 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·赣州期中) 研究发现， $\text{[math]}$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $\text{[math]}$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $\text{[math]}$
反应ii： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为，基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。
3. （2）第一电离能： $\text{[math]}$ ，其原因是。
5. （3）反应ii中， $\text{[math]}$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $\text{[math]}$ 的同素异形体 $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。
7. （4） $\text{[math]}$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。
9. （5） $\text{[math]}$ 具有 $\text{[math]}$ 型结构(如图)， $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·赣州期中) 锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中心原子杂化方式为 $\text{[math]}$ B . Z的最高价为 $\text{[math]}$ 价 C . X、W与Y形成的化合物均不止一种 D . 第一电离能： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·赣州期中) 下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A . 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B . $\text{[math]}$ 三种微粒的空间结构和 $\text{[math]}$ 模型都相同 C . $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D . 相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短

答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 6 7 8 9 10 下一页共250页