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1. (2024·台州模拟) 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr 18%、Ni 8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴离子	光学性能变化，玻璃呈现颜色
C	石墨烯	碳环上接入羟基和羧基	亲水能力提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·雅安模拟) H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定 $\text{[math]}$ ，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。
请回答：
1. （1） H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。
3. （2）基态Ni原子的原子结构示意图。
5. （3）键角： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
7. （4）丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。
9. （5）二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。
  A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
11. （6）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若 $\text{[math]}$ 代表合金摩尔质量， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·湖北模拟) 中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（）

A . Path a和Path b的最终产物相同 B . 4→6和5→4的反应类型相同 C . 上述循环中，只断裂了 $\text{[math]}$ 键 D . 物质1、4、5、6都具有亲水性

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1. (2024·祁东模拟) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . 简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B . 超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C . 通过X射线衍射实验可区分晶体 $\text{[math]}$ 和非晶体 $\text{[math]}$ D . 离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

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1. (2024·怀化模拟) 下列相关解释错误的是（）

A . 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理 B . 用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C . 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D . 洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔

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1. (2024·成都模拟) 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为形，基态 $\text{[math]}$ 的核外电子的轨道表达式为。
3. （2）硼的氢化物叫硼烷（ $\text{[math]}$ ），如 $\text{[math]}$ （乙硼烷）。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
5. （3）离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类
  物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
  ①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是（填序号，下同）；第三电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是。
  ②离子化合物中阳离子存在大式 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ ，该化合物中杂化方式为 $\text{[math]}$ 的原子共有个，其熔点低的原因是。
7. （4）某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在小立方体中的分布如图2、图3所示。
  图1 图2 图3
  ①晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为，晶体的化学式为。
  已知 $\text{[math]}$ 之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的表达式为 $\text{[math]}$ （用含a、d的式子表示）。
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1. (2024高二下·卢龙期中) 蓝铜矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Cu是第四周期第ⅦB族元素 B . 0.1 mol $\text{[math]}$ 中所含配位键的物质的量为0.8 mol C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 将）.1 L 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中，理论上可得到0.2 mol $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·卢龙期中) 味精（Q，结构如图所示）最早是从海带中发现和提取出来的，是一种常用的增味剂，通常状况下，它是一种无色晶体，易溶于水，下列说法正确的是（）
$\text{[math]}$

A . 化合物Q能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 化合物Q的微粒间作用力包括离子键、氢键、共价键 D . Na燃烧时，透过蓝色钴玻璃发现火焰颜色呈紫色

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1. (2024·宁波模拟) IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
1. （1） D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是____。
3. （2）聚合氮材料是备受关注高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为，晶体类型是。
5. （3）已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)。试解释碳原子第一电子亲合能(+122kJ/mol)较氮原子第一电子亲合能(-58kJ/mol)大的可能原因。
7. （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是____。
9. （5） NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
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1. (2024·浙江模拟) 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化及用途
A	铝	加入 $\text{[math]}$ 等	密度大、强度小
B	奶粉	加入碳酸钙、硫酸锌等	儿童营养强化
C	聚乙炔塑料	掺杂 $\text{[math]}$	增强导电性
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$ 取代部分 $\text{[math]}$	制作LED发光材料

A . A B . B C . C D . D

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