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1. (2024·绍兴模拟) 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确是（）

A . 试剂①可以选用石灰乳 B . 加入试剂①后，能够分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法是过滤 C . $\text{[math]}$ 溶液通过蒸发结晶可得到无水 $\text{[math]}$ D . 电解熔融 $\text{[math]}$ 所得副产物 $\text{[math]}$ 是工业制备试剂②的主要原料

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1. (2024高一下·湖北开学考) 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
1. （1） I、用纯净的碳酸钠固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。
  用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$
3. （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
5. （3）下列说法中，正确的是____(填字母)。
7. （4） II、生成纯碱的流程如下：
  工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $\text{[math]}$ 溶液；②足量 $\text{[math]}$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $\text{[math]}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。
9. （5）已知：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  溶解度(20℃)
  36.0
  21.7
  9.6
  37.2
  写出装置I中反应的化学方程式：。
11. （6）制出的纯碱中只含有杂质 $\text{[math]}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是____(填字母)。
13. （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $\text{[math]}$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $\text{[math]}$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。
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1. (2024·绥化模拟) 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “沉镁”时可能发生反应： $\text{[math]}$ B . 在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C . “氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D . 不可以通过直接灼烧 $\text{[math]}$ 晶体的方法得到无水 $\text{[math]}$ 固体

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1. (2024·嘉兴模拟) 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（）

A . 试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 $\text{[math]}$ B . 操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D . 实验室熔融无水 $\text{[math]}$ 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

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1. (2024高一上·黔东南期末) 镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为。
3. （2）氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。
5. （3） $\text{[math]}$ 与盐酸反应的离子方程式为。
7. （4）在 $\text{[math]}$ 、NaCl、NaOH的混合溶液中：
  ①验证该混合溶液中含有 $\text{[math]}$ 的方法及现象为。
  ②NaOH中存在的化学键为。
  ③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。
9. （5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一上·济南期末) 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。
1. （1） Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。
3. （2）加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：
  以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。
7. （4） “吸收”过程的离子方程式为。
9. （5） Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：
  已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
  沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。
11. （6）工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。
13. （7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。
  a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂
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1. (2024高一上·浦东期末) 模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
请回答下列问题。
1. （1）将海水浓缩的方法是。
3. （2）步骤②通入热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的性质。
5. （3）步骤①中的氯气改为过氧化氢，则其反应的离子方程式是，步骤③反应的离子方程式是。从理论上分析，下列也能吸收溴的是(不定项选择)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
7. （4）已知海水中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，在上述流程步骤①的氯气氧化过程中，若将 $\text{[math]}$ 海水中的溴元素完全氧化得到含 $\text{[math]}$ 的混合物Ⅰ，至少需要标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积L(Cl₂在水中溶解和与水反应均忽略)。
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1. (2024高一上·浦东期末) 海水提溴与海带提碘，共同点是（）

A . 浓缩方法 B . 采用热空气吹出 C . 四氯化碳萃取 D . 氧化剂可选择氯水

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1. (2024高一上·扬州期末) 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
1. （1） I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $\text{[math]}$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
  加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。
3. （2）乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $\text{[math]}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。
5. （3）某同学认为，若粗盐中含 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $\text{[math]}$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。
7. （4） II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
  吸收塔中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
9. （5）在反应池中，海水中的 $\text{[math]}$ 己转化为 $\text{[math]}$ 。设计后续步骤将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ 又转化为 $\text{[math]}$ ，目的是。
11. （6）通入吸收塔的 $\text{[math]}$ 流量与 $\text{[math]}$ 产率关系如题图所示。当 $\text{[math]}$ 流量高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 产率下降，原因是。
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1. (2024高一上·辽宁期末) 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－和H₂O）提溴的流程如图所示，已知SO₂能与溴水发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应①②③中均有电子的转移 B . 空气吹出时利用了溴易挥发的性质 C . 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D . 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr₂ ，理论上至少需要消耗71gCl₂

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