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1. (2024·安徽模拟) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A . 用图甲装置收集 $\text{[math]}$ B . 用图乙装置制备、干燥并收集 $\text{[math]}$ C . 用图丙装置制备 $\text{[math]}$ 固体 D . 用图丁装置探究浓度对反应速率影响

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1. (2024高二下·重庆市开学考) 在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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1. (2024高三下·荣昌开学考) 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
1. （1）合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。
3. （2） CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
  总反应：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)
5. （3）已知：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。
7. （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ =1时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示：
  ①表示N₂O的转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
  ②T₁T₂(填“>”或“<”)；
  ③已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。
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1. (2024·罗平模拟) 半导体光催化是指半导体材料吸收光子，产生光生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ ，从而引发一系列反应的过程。一种光催化选择性氧化甲烷制备甲醇的机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 转化①是吸热过程 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . 转化②发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 光照下 $\text{[math]}$ 可以加快该反应的速率，且不改变反应的焓变

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1. (2024高一下·开远开学考) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A . ①④ B . ③④ C . ①③ D . ②③

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1. (2024高一下·开远开学考) 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 D . 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

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1. (2024·辽阳模拟) 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
1. （1）用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂ ，生成[Cu（NH₃）₄]²^＋， 1mol[Cu（NH₃）₄]²^＋含molσ键。
3. （2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g） $\text{[math]}$ Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）
7. （4）向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂ ，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
  ①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
  ②正反应 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
  ③T₃℃时NH₃的平衡转化率为。
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1. (2024·湖北模拟) 纳米 $\text{[math]}$ 催化制备甲酸钠的机理如下图所示：
下列说法错误的是（）

A . 纳米尺寸 $\text{[math]}$ 有利于加快反应速率 B . 反应过程中有极性键的断裂与形成 C . 反应过程中不需要持续补充 $\text{[math]}$ D . 总反应的原子利用率为100%

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1. (2024高一下·唐山开学考) 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
1. （1）该反应的化学方程式为。
3. （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为，此时Y的转化率是。
5. （3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号)
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1. (2024高一下·唐山开学考) 某温度下，对可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 压强不变，充入与反应体系不反应的 $\text{[math]}$ ，反应速率减小；体积不变，充入 $\text{[math]}$ ，反应速率不变 D . 恒温恒容的容器中，压强不再改变，说明反应已达平衡状态

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