总反应:CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g) ΔH=kJ·mol-1;该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)
①表示N2O的转化率随的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”);
②T1T2(填“>”或“<”);
③已知:该反应的标准平衡常数 , 其中pθ为标准压强(100kPa),p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压,则T4时,该反应的标准平衡常数Kθ=(列出计算式)。
①d点v(正)v(逆)(填“>”“=”“<”)。
②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是。
③在时,的平衡转化率为;若平衡时的总压为100kPa,则该反应平衡常数(保留到小数点后1位)。
Ⅰ. (较快)
Ⅱ. (较慢)
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 , 保持其它条件不变,控制反应温度分别为和 , c(NO)随t(时间)的变化如图所示。
在反应时间相同时,条件下转化的NO量(填“大于”“等于”“小于”)条件下转化的NO量,其本质原因是(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。
①向移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
②该电池的负极反应式为。
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
①
②
, 。
①甲是(填化学式),写出该反应的化学方程式:。
②正反应(填“>”“<”或“=”)0,判断依据是
③T3℃时NH3的平衡转化率为。
下列说法错误的是( )
化学键 | C=O | H—O | H—H | C—O | C—H | C—C |
键能() | 803 | 463 | 436 | 326 | 414 | 348 |
依据表中数据计算的H= , 下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
A.高温 B.低温 C.任何温度
该反应中形成的化学键有____(填标号)。
a. b.容器中气体的平均摩尔质量不变
c.CH3CH2OH的百分含量保持不变 d.容器中混合气体的密度保持不变
①表示的曲线为(填标号)。
②、、由大到小的顺序是。
③℃、投料比为下,该反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。