高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·浙江模拟) 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	检验丙烯醛中的碳碳双键	取少量待检液于试管中，滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有2mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入4mL $\text{[math]}$ 草酸溶液和4mL $\text{[math]}$ 草酸溶液	加入 $\text{[math]}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	比较Ksp大小	向10mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入10mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变黑	相同温度下， $\text{[math]}$
D	探究NaCl的化学键类型	将NaCl固体溶于水，进行导电性实验	NaCl溶液能导电	NaCl的化学键是离子键

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024高三下·杭州模拟) $\text{[math]}$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I    $\text{[math]}$    慢      Ⅱ    $\text{[math]}$       快
III    $\text{[math]}$    快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是（   ）

A . 第一步反应的活化能最高 B . 加入 $\text{[math]}$ ，能促进溴代烷的水解 C . 可以预测x的值介于 $\text{[math]}$ 之间 D . 下列卤代烃水解速率顺序为： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·浙江模拟) 铁酸锌（ZnFe₂O₄）是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为 $\text{[math]}$ ΔH，经实验测定在不同的投料比x₁、x₂、x₃[投料比 $\text{[math]}$ ]时H₂S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH₂S、2molH₂与足量ZnFe₂O₄ ，初始压强为p₀ ，平衡时H₂O（g）的体积分数是H₂的两倍，则下列说法正确的是（）

A . △H>O B . x₁>x₂>x₃ C . 该温度下该反应的 $\text{[math]}$ D . 恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·绵阳模拟) 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应： $\text{[math]}$ △H₁
副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
1. （1）一定温度下，将1 mol CH₃COOH(g)、5 mol H₂(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H₂的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H₁=。该反应自发发生的条件为(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。
3. （2） 250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H₂(g)和CH₃COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。
5. （3）已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  在n(H₂)：n(CH₃COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。
  ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是(填字母)。
  ②曲线b变化的原因是。
  ③150℃，在催化剂作用下H₂和CH₃COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。
7. （4）一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H₂和1 mol CH₃COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H₂O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H₂)mol/L，主反应的Kc=。
答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024·肇庆模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将盛有NO₂气体的玻璃球放入热水浴中	探究2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的热效应
B	向各盛有5mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液和0.1mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	向5mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液	验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024·肇庆模拟) 催化剂X和Y均能催化反应A(g) $\text{[math]}$ B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B . 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C . 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D . 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·肇庆模拟) 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4 ， Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9 ， Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
1. （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为(写一条即可)。
3. （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃ ，需要调节溶液的pH范围为。
5. （3） “碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)；所发生反应的离子方程式为，“滤液2”中铝元素的存在形式为(填化学式)。
7. （4） “沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃●10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为。
9. （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为，距离RE原子最近的O原子有个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湛江模拟) 甲酸（ $\text{[math]}$ ）可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ （Ⅱ）、 $\text{[math]}$ （Ⅲ）表示 $\text{[math]}$ 中的二价铁和三价铁，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C . $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中，含氧原子的总数为 $\text{[math]}$ D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湛江模拟) 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种尾气反应生成 $\text{[math]}$ ，可有效降低汽车尾气污染，反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（ $\text{[math]}$ ）（标准摩尔生成焓是指在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，由稳定态单质生成 $\text{[math]}$ 化合物时的焓变）数据。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  90
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 以一定的流速分别通过两种催化剂（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）进行反应，相同时间内测定逸出气体中 $\text{[math]}$ 的含量，从而确定尾气脱氮率（ $\text{[math]}$ 的转化率），结果如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 下脱氮率较高的催化剂是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。
  ②催化剂 $\text{[math]}$ 催化条件下， $\text{[math]}$ 后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。
5. （3） Ⅱ．一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ 。
  将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。
7. （4）将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与压强、温度及氮硫比 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。
  ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。
  ②图2中压强： $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $\text{[math]}$ ，氮硫比： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③温度为 $\text{[math]}$ ，压强恒定为 $\text{[math]}$ 时，反应平衡常数 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024·绍兴模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的限度	取5mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入1mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% $\text{[math]}$ 溶液	若溶液变血红色，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	检验家里空气中是否含有甲醛	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $\text{[math]}$ 稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛
D	探究铝配合物的形成	取1mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入2mL饱和 $\text{[math]}$ 溶液，再加入1mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	若无沉淀生成，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成了稳定的配合物