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1. (2024·湖北模拟) 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
1. （1） Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂， $\text{[math]}$ 分别与CO、 $\text{[math]}$ 反应制备COS的反应如下：
  $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  COS的电子式为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 分以下两步进行：
  (a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  (b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 和Ar，发生反应a，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]的关系如图1所示。
  其他条件相同，投料比 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大的原因是。 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(结果保留2位小数)。
  提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压等于总压×物质的量分数。
7. （4）投料体积比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积分数如图2所示。
  ① $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是(填字母)。
  A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度
  ②在950℃，常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，其原因是。
  ③其他条件不变，在950～1150℃范围内， $\text{[math]}$ (g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。
  A．                B．
  C．            D．
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1. (2024·祁东模拟) $\text{[math]}$ 重整反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；该反应可制备合成气( $\text{[math]}$ 和CO)。向一密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率随反应温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . X表示温度 B . L代表的物理量大小关系： $\text{[math]}$ C . 平衡常数： $\text{[math]}$ D . 正反应速率： $\text{[math]}$

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1. (2024·祁东模拟) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。
已知：
反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知反应3的 $\text{[math]}$ ，则该反应自发进行的最高温度为(取整数)K。
3. （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
  ① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0.
  ②该反应历程的决速步骤为。
  ③可提高该反应中 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(填两条)。
5. （3）向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应4.当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ 下NO的平衡转化率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图：
  ①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
  A．气体的密度保持不变
  B． $\text{[math]}$ 的浓度不变
  C． $\text{[math]}$
  ②表示 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系曲线是(填“＂或“II")，理由是。
  ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④b点对应条件下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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1. (2024·怀化模拟) 一种利用和 $\text{[math]}$ 直接合成 $\text{[math]}$ 的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（）

A . 总反应的原子利用率理论上可达100% B . 步骤2中，若 $\text{[math]}$ 完全反应，则理论上转移电子数目为2N_A C . 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D . 和中Pd的化合价不相同

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1. (2024高一下·禄劝期中) 在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)达到平衡状态的标志是（）

A . 反应停止了 B . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C . A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1：2：3

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1. (2024高一下·保山期中) 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是（）

A . NO：0.09mol·L^-1·min^-1 B . H₂O：0.12mol·L^-1·min^-1 C . NH₃：0.12mol·L^-1·min^-1 D . O₂：0.075mol·L^-1·min^-1

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1. (2024高一下·保山期中) 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。
3. （2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。
5. （3） 298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。
7. （4）恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃_，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为，N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点)
9. （5）工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。
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1. (2024高一下·邵东期中) 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应： $\text{[math]}$ ，在5分钟内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为0.6mol/L·min，则 $\text{[math]}$ 的反应速率为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·邵东期中) 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
1. （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $\text{[math]}$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
  时间/min
  1
  2
  3
  4
  5
  氢气体积/mL(标准状况)
  109
  220
  332
  412
  480
  ①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是。
  ②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
3. （2）某温度下在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
  ①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。
  ②5min时，Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
  ③若升高温度，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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1. (2024高一下·邵东期中) 制备高纯硅的反应为SiCl₄＋2H₂ $\text{[math]}$ Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（）

A . 适当升高温度能加快反应速率 B . 减小H₂的压强对反应速率没有影响 C . 增大H₂的浓度能减缓反应速率 D . 及时移走Si固体，能增大反应速率

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