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1. (2024·怀化模拟) 酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键 B . 1mol尿黑酸最多可与含3mol $\text{[math]}$ 的溶液反应 C . 酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应 D . 对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上

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1. (2024·怀化模拟) 下列化学用语或化学图谱正确的是（）
A.顺—2—丁烯的球棍模型
B.基态Mn²⁺的价电子轨道表示式
C.乙醇的核磁共振氢谱图
D.的名称
3—甲基丁烷

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·怀化模拟) 化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：
1. （1） A按系统命名法的名称是；I分子中碳原子的杂化方式有；Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有个手性碳原子。
3. （2）反应①在该合成路线中的作用是。
5. （3） “H→I”的反应类型为。
7. （4）反应②的化学方程式为。
9. （5） “E+G→H”的化学方程式为。
11. （6） W在分子组成上比G少一个CH₂ ，同时满足下列条件的W有种。(不考虑立体异构)
  ①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基
  ②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
13. （7）参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图(其他试剂任选)。
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1. (2024·怀化模拟) 下列相关解释错误的是（）

A . 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理 B . 用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C . 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D . 洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔

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1. (2024·成都模拟) 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。我国科学家设计了一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸（甲酸盐）的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 光伏电池利用单质硅把光能转化为电能 B . 该装置导线上电子的流动方向是B→b，a→A C . 电解过程中阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电解一段时间后，装置内生成的 $\text{[math]}$ 和HCOOH的物质的量之比为1∶2

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1. (2024·成都模拟) 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题：
1. （1） 1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾（ $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ ，两极均有气体产生。装置如图所示，钢电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，阳极反应式为，两极产生的气体产物必须隔开的原因是。
3. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；F—Cl（ClF中）的键能为248kJ/mol，F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）的键能为172kJ/mol，F—F的键能为157kJ/mol。
  计算：Cl—Cl的键能为kJ/mol。
5. （3）氟单质的氧化性很强，可与稀有气体氙（Xe）同时发生如下三个反应。
  标准平衡常数
  $\text{[math]}$ （523K）
  $\text{[math]}$ （673K）
  ⅰ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  36
  已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  ①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（填序号）。
  A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡
  B．当Xe与 $\text{[math]}$ 的投料比为1∶1时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率大于Xe
  C．达到平衡后将 $\text{[math]}$ 从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
  D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
  ②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol $\text{[math]}$ ， 10min时，产物的物质的量（n）如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  n/mol
  3.6
  17.4
  0.4
  ③523K时，以Xe和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 。反应达到平衡时，欲使产物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的分压为kPa。
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1. (2024·成都模拟) 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为形，基态 $\text{[math]}$ 的核外电子的轨道表达式为。
3. （2）硼的氢化物叫硼烷（ $\text{[math]}$ ），如 $\text{[math]}$ （乙硼烷）。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
5. （3）离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类
  物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
  ①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是（填序号，下同）；第三电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是。
  ②离子化合物中阳离子存在大式 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ ，该化合物中杂化方式为 $\text{[math]}$ 的原子共有个，其熔点低的原因是。
7. （4）某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在小立方体中的分布如图2、图3所示。
  图1 图2 图3
  ①晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为，晶体的化学式为。
  已知 $\text{[math]}$ 之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的表达式为 $\text{[math]}$ （用含a、d的式子表示）。
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1. (2024·成都模拟) 化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：
已知：。
1. （1） A中含有羧基，A→B的化学方程式是。
3. （2） J中含有的官能团的名称是。
5. （3） D→E的反应类型为。
7. （4）下列说法正确的是（填序号）。
  a．F存在顺反异构体
  b．J和K互为同系物
  c．在加热和Cu催化的条件下，K不能被 $\text{[math]}$ 氧化
9. （5） Q是E的同系物且分子式为 $\text{[math]}$ ， Q的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的Q的结构简式为（写出所有符合要求的结构简式）。
11. （6）已知：①L分子中含有两个六元环；②。依据D→E的原理，L和M反应得到了P，则M的结构简式是。
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1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
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1. (2024高一下·禄劝期中) 下列叙述正确的是（）

A . 各元素的质量分数相等的物质一定是同系物 B . 具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物 C . 同系物之间互为同分异构体 D . 两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14

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