实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 将金属钠置于坩埚中燃烧,取燃烧后的少量固体粉末于试管中,加入蒸馏水 | 有气体生成 | 该固体粉末一定为 |
B | 将溶液加热到40℃,用传感器监测溶液变化 | 溶液的逐渐减小 | 随温度升高,逐渐增大,溶液中增大,减小 |
C | 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 | 有白色沉淀生成 | 结合的能力强于 |
D | 测定中和热时,将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒,搅拌使其充分混合,再盖上杯盖 | 温度差为 | 中和反应放热,将代入公式算得中和热() |
实验室可用固体和75%硫酸制备 , 其化学方程式是:。
为收集纯净的可用如图所示装置,则连接顺序为发生装置→→e。
ⅰ)探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中,测得压强随时间变化如下图所示:
①计算0~50s烧瓶内的变化速率。
②ab段变化及溶液的pH减小,表明与水发生反应,其方程式为,该反应的产物不稳定,可通过以下实验证明,请补充操作填在表格横线中。
操作 | 100s内压强变化/kPa |
待烧瓶中压强稳定后,将其置于热水浴中,重新测定压强变化 | |
若,证明该反应产物不稳定。
ⅱ)探究使品红溶液褪色的原因
操作1:将通入品红溶液中,品红溶液褪色。
③猜想:能使品红褪色的含硫微粒可能为、、。
已知:品红是一种棕红色晶体状有机染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈红色。
④实验设计:小组结合以上信息,设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
操作2 | 现象 |
不褪色 |
已知:①Zn2+的化学性质与Al3+相似,但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围:Fe2+(6.3~8.3)、Fe3+(1.5~2.8)、Zn2+(5.4~8.0)、Cu2+(4.7~6.2)。
③Ag2SO4微溶于硝酸。
请回答:
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 |
A | 探究温度对化学平衡的影响 | 把装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 | 烧瓶中气体颜色加深 | 转化为的反应为放热反应 |
B | 探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应 | 将红热的木炭投入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 |
C | 探究淀粉的水解 | 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液,加热,待溶液冷却后,再加入少量新制的氢氧化铜,加热 | 无沉淀生成 | 说明淀粉没有发生水解 |
D | 探究、的溶解度的大小 | 向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的和溶液各1mL | 先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀 | 溶解度:大于 |
A | B | C | D |
探究铁与水蒸气反应产生氢气 | 制备晶体 | 证明淀粉发生了水解 | 铁制镀件上镀铜 |
①;②(无色)容易被空气氧化