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1. (2024·茂名模拟) 按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是（）

A . U形管左边颜色由紫色变黄 B . ④中带火星的木条复燃 C . 反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl^-)＞c(ClO^-) D . U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性

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1. (2024·茂名模拟) 我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确是（）

A . 生成Co和 $\text{[math]}$ 的电极均是连接电源的正极 B . 生成 $\text{[math]}$ 的电极方程式为： $\text{[math]}$ C . 每消耗1mol $\text{[math]}$ ，两个电解池中转移电子数均为6 $\text{[math]}$ D . 电解生成Co过程中， $\text{[math]}$ 向阴极区移动

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1. (2024·台州模拟) 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含量， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为极板催化剂。下列说法不正确的是（）

A . a端电势高于b端电势 B . $\text{[math]}$ 可加快 $\text{[math]}$ 失去电子的速率 C . 其它条件不变，适当减小两极的极板间距， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀速率增大 D . 阳极区收集的气体中只含有 $\text{[math]}$

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1. (2024·湖北模拟) 近日，科学家开发 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ /NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 能量转化形式太阳能→化学能→电能 B . 阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C . 电极N的反应式为 $\text{[math]}$ D . 阴极区 $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 产率越高

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1. (2024高二下·保山期中) 实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸(HOOC―CHO)，原理如图所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是（）

A . 以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极 B . 阴极区溶液pH下降 C . N电极上的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 若有2mol $\text{[math]}$ 通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol

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1. (2024高二下·保山期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)  ∆H₃
1. （1） $\text{[math]}$ kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
3. （2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。
  ②将物质的量之比为1∶3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  平衡时物质的量 $\text{[math]}$
  0.2
  0.6
  0.2
  该条件下 $\text{[math]}$ 的转化率为%（保留1为小数），平衡常数 $\text{[math]}$ (用分数表示)。
  ③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  起始浓度(mol·L $\text{[math]}$ )
  0.5
  1.5
  0.5
5. （3）已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g) $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
  ①反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  ②a极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·邵东期中) 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（）

A . 若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B . 铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C . 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D . 电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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1. (2024高一下·邵东期中) 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
1. （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。
  ①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)₂⋅8H₂O与 $\text{[math]}$ 反应
3. （2） H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：
  若1molH₂(g)和1molCl₂(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收 $\text{[math]}$ 能量，生成物中新键形成共放出 $\text{[math]}$ 能量，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
5. （3）氨氧燃料电池具有很大发展潜力，其工作原理如图所示：
  其中负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·沧州期中) 下列有关电解原理的说法错误的是（）

A . 工业上直接电解海水制得烧碱 B . 电解时电能转化为化学能 C . 电解水时阳极生成氧气 D . 可以用电解的方法冶炼金属

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1. (2024·丽水模拟) 工业上将 $\text{[math]}$ 转化为甲酸 $\text{[math]}$ ，为实现碳中和添砖加瓦。
1. （1）用以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中 $\text{[math]}$ 参与反应的电极反应式。
  图1
3. （2） $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，升高温度至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则该反应正逆方向的活化能大小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。
5. （3）在某恒温密封容器中加入 $\text{[math]}$ 水溶液至充满容器，只发生反应II和Ш，若 $\text{[math]}$ 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应II无催化作用。
  反应II： $\text{[math]}$
  反应Ш： $\text{[math]}$
  反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 达到过程中的最大值。
  浓度
  时间
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  0.22
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.70
  0.16
  $\text{[math]}$
  0.35
  0.58
  $\text{[math]}$
  0.20
  0.76
  图2
  2 计算该温度下反应II的平衡常数。
  ②图2为不加盐酸时 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化。
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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡时物质的量 $\text{[math]}$	0.2	0.6	0.2

浓度时间	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
0	0	0
$\text{[math]}$	0.22	0.02
$\text{[math]}$	0.70	0.16
$\text{[math]}$	0.35	0.58
$\text{[math]}$	0.20	0.76