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1. (2024·韶关模拟) 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作为电极氧化还原产物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许 $\text{[math]}$ 离子通过。下列说法正确的是（）

A . 充电时，惰性电极连接电源的负极 B . 放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解液增重65g C . 充电过程中，总反应为： $\text{[math]}$ D . 充电过程中，惰性电极区的溶液pH逐渐增大

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1. (2024·韶关模拟) 如图所示的新型电池可以处理含 $\text{[math]}$ 的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是（）

A . 电子由a极经导线流向b极 B . 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C . 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D . b极发生还原反应

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1. (2024·韶关模拟) 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是（）

A . 手机芯片的主要成分硅属于共价晶体 B . C919大飞机的燃料煤油属于混合物 C . 新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能 D . 奋斗者号潜水器使用钛合金外壳利用了合金的高强度特点

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1. (2024·绍兴模拟) 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中 $\text{[math]}$ 结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而 $\text{[math]}$ 结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是（）

A . 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为： $\text{[math]}$ B . 青铜锈蚀Ⅰ过程中 $\text{[math]}$ 浓度越大，腐蚀趋势越大 C . 青铜锈蚀Ⅲ生成 $\text{[math]}$ 的方程式为： $\text{[math]}$ D . 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

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1. (2024·绍兴模拟) I．电解法可处理氯化钙废同时，吸收CO₂ ，装置如图所示。
1. （1）阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：和 $\text{[math]}$ 。
3. （2） II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
  方法一、H₂还原脱硫：
  300℃，发生反应：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  请用一个等式来表示三个反应的 $\text{[math]}$ 之间的关系。
5. （3）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的值为。
7. （4）方法二、O₂氧化脱硫：
  某同学探究活性炭吸附催化氧化 $\text{[math]}$ ，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，其中不同温度下， $\text{[math]}$ 在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是____。
9. （5）在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃ ，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由。
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1. (2024·贵阳模拟) 一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . a为阴离子交换膜 B . 放电时负极反应为 $\text{[math]}$ C . 为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属 $\text{[math]}$ 板 D . 热解的离子方程式为 $\text{[math]}$

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1. (2024·贵阳模拟) 尿素一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是。
5. （3）在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时( $\text{[math]}$ )，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： $\text{[math]}$ 。
  ①平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若 $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时此反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。{已知：分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 该组分物质的量分数，对于反应： $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压}
  ②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在 $\text{[math]}$ ，催化效率最好的是催化剂(填序号)。温度大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
7. （4）电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图3所示，该系统中，阴极反应为。
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1. (2024高三下·广西开学考) 硫酸氧钒 $\text{[math]}$ 广泛用于媒染剂、催化剂、着色剂等方面。制备方法如下，回答下列问题：
方法一：还原法制备 $\text{[math]}$
已知：在溶液中，钒主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子的轨道表示式为
3. （2）真空干燥时需通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
5. （3）溶液 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 需要加入还原剂，最佳的还原剂为（填字母），写出相对应的离子方程式
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
7. （4）方法二：电解法制备 $\text{[math]}$
  写出电解槽中阴极反应式。
9. （5）与“电解法”相比，“还原法”的主要不足之处有（写出一点）。
11. （6）钒 $\text{[math]}$ 的某种氧化物的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为。
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1. (2024高三下·广西开学考) 一种脱除和利用水煤气中 $\text{[math]}$ 方法的示意图如图，下列说法不正确的是（）

A . 再生塔中产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 玻碳电极是阳极 C . $\text{[math]}$ 向铂电极迁移 D . 阴极反应式仅为 $\text{[math]}$

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1. (2024·福建模拟) 如今 $\text{[math]}$ 的综合应用越来越成熟。
1. （1） $\text{[math]}$ 可氧化 $\text{[math]}$ 脱氢转化为更有工业价值的 $\text{[math]}$ 。
  查阅资料，计算 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 脱氢反应的反应热
  i．查阅的燃烧热数据（填化学式）
  ii．查阅水的汽化热： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  利用上述数据，得如下热化学方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2） $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ ，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
  反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
  ②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。
5. （3）在5MPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中的物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  ①图中 $\text{[math]}$ 代表的物质是。
  ② $\text{[math]}$ 曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。
  ③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ =。
7. （4）已知25℃时，大气中的 $\text{[math]}$ 溶于水存在以下过程：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  过程①的平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 表示大气中 $\text{[math]}$ 的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高， $\text{[math]}$ （填“增大”或“减小”）；当大气压强为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 时（忽略 $\text{[math]}$ 和水的电离），大气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为%（用含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的字母表示）。
9. （5）科学家利用电化学装置实现两种分子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的耦合转化，其原理如图所示：当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。
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