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1. (2024·九龙坡模拟) 光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 放电时，石墨为正极 B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 放电时，光催化电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 充电时，当1mol $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少138g

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1. (2024·九龙坡模拟) 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
1. （1）工业合成氨中，合成塔中每产生2mol $\text{[math]}$ ，放出92.2kJ热量。
  则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
3. （2）合成氨工业中，原料气（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量CO、 $\text{[math]}$ 的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。
5. （3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[ $\text{[math]}$ ]下，平衡体系中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 随温度（T）的变化曲线如题图1所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。
  ②c点对应的 $\text{[math]}$ 小于a点对应的 $\text{[math]}$ ，原因为。
  ③a点对应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）
7. （4）以纳米 $\text{[math]}$ 作催化剂，在常压下电化学合成氨， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 。其工作原理如图2所示：
  ①阴极的电极反应式为。
  ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 $\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$ 单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。
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1. (2024·九龙坡模拟) 为助力实现碳达峰碳中和目标， $\text{[math]}$ 资源化利用是重要研究方向。
Ⅰ. $\text{[math]}$ 催化加氢制烯烃 $\text{[math]}$ 是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：
ⅰ. $\text{[math]}$
ⅱ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
ⅲ. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 。
3. （2）对于上述(1)的反应，下列说法正确的是____(填序号)。
5. （3） $\text{[math]}$ 投料比为 $\text{[math]}$ ，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中 $\text{[math]}$ 转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的 $\text{[math]}$ )/n(转化的 $\text{[math]}$ )
  ①不同温度范围内产物不同，373~573K间，产生的烯烃主要是(填化学式)。
  ②计算1083K时，发生反应的 $\text{[math]}$ 。
  ③373~1173K范围内，773K以后 $\text{[math]}$ 的转化率升高的原因是。
7. （4） Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用 $\text{[math]}$ 和CuO纳米片 $\text{[math]}$ 作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。
  ①阴极表面发生的电极反应式为。
  ②若有 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜时，生成 $\text{[math]}$ 和HCOOH共mol。
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1. (2024·九龙坡模拟) 车载双电极镍氢电池为近年新研发成果。放电时工作原理如图所示，a、c电极为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；b、d电极上吸附了NiO(OH)。下列叙述正确的是（）

A . 放电时，电子流动路径为a→外电路→d→c→铜箔→b B . 充电时，外电路每通过1mol电子，该电池正极共减轻2g C . 放电时，c极上的反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 充电时，a、b接电源的负极，c、d接电源的正极

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1. (2024·喀什模拟) 近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。已知：钒常见的化合价有+2、+3、+4、+5.放电时最终还原产物为Na₂S和Cu，氧化产物为NaV₂(PO₄)₃。下列叙述错误的是（）

A . 放电时，电池左端为正极 B . 放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$ C . 充电时，转移2 mol电子时，阴极增重46 g D . 充电时，总反应可能是 $\text{[math]}$

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1. (2024·喀什模拟) 利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的价电子原子轨道表达式为。铂钴合金具有较高的永磁性能，其晶胞如图所示，若A点Pt原子的坐标参数为 $\text{[math]}$ ，则B点Pt原子的坐标参数为。
3. （2） “碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和。“酸浸”时 $\text{[math]}$ 发生反应的总离子方程式为。
5. （3）酸浸后滤渣的主要成分为。
7. （4） “沉锰”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为：。
9. （5）可以通过电解 $\text{[math]}$ 溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：
  其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是(填“膜a”或者“膜b”)。阴极的电极方程式为：。
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1. (2024·余江模拟) 一种新型AC/LiMn₂O₄体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn₂O₄作正极(可由Li₂CO₃和MnO₂按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li₂SO₄作电解液，充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是

A . 合成LiMn₂O₄的过程中可能有O₂产生 B . 放电时正极的电极反应式为：LiMn₂O₄+xe^-= Li₍_1-x)Mn₂O₄+xLi⁺ C . 充电时AC极应与电源正极相连 D . 可以用Na₂SO₄代替Li₂SO₄作电解液

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1. (2024·新余模拟) 以和N，N—二蒽醌—花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的综合性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . 放电时，b极为负极 B . 放电时，a极电极反应式为 C . 充电时， $\text{[math]}$ 由a极移向b极 D . 充电时，a极与电源正极相连

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1. (2024·新余模拟) 走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（）

A . 夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料 B . 仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理 C . 分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 D . 加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

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1. (2024·新余模拟) 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为。比较键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。
3. （2） “除杂渣”的主要成分为。
5. （3） “中和”时控制 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致 $\text{[math]}$ 的回收率下降的原因是。
7. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的 $\text{[math]}$ 为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
11. （6）一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极、 $\text{[math]}$ 水溶液为电解质的电池，放电时， $\text{[math]}$ 插入 $\text{[math]}$ 层间形成 $\text{[math]}$ 。写出该电池放电时正极的电极反应式。
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