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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 亚磷酸( $\text{[math]}$ )是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[ $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于正盐 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 当pH=4时， $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：a>b

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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 硫脲[ $\text{[math]}$ ]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为。
3. （2）仪器a的名称是，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用。
5. （3） C中适宜的加热方式是。
7. （4）已知 $\text{[math]}$ 溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和NaOH，下列表达式正确的是____(填字母)。
9. （5）反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
  步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
  步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，平行滴定三次，消耗 $\text{[math]}$ 标准液的平均体积为20.00mL
  ①判断达到滴定终点的实验现象是。
  ②产品中硫脲的含量为。
  ③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。
  A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
  B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
  C．盛装 $\text{[math]}$ 标准液的试管未润洗
  D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
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1. (2024·嘉兴模拟) 高锰酸钾( $\text{[math]}$ )为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾( $\text{[math]}$ )为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根( $\text{[math]}$ )
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位： $\text{[math]}$
物质
$\text{[math]}$
0
20
40
60
70
80
$\text{[math]}$
28
34.2
40.1
458
47.2
51.3
$\text{[math]}$
2.8
6.4
12.6
22.2
——
——
某实验小组设计如下实验步骤用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$
I．高锰酸钾的制备
II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ ，用容量瓶配成 $\text{[math]}$ 溶液；②称取高纯度 $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ ，全部置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 纯净水后盖上表面皿，于 $\text{[math]}$ 水浴加热振荡全部溶解；③用以上 $\text{[math]}$ 溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
1. （1）装置a的名称是，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是。
3. （2）装置A中漂白粉可用____代替。
5. （3）上述装置存在一处缺陷导致 $\text{[math]}$ 产率降低，改进的方法是。
7. （4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的 $\text{[math]}$ 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→ $\text{[math]}$ 晶体
  a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
  d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
9. （5）下列说法正确的是____。
11. （6）某次滴定，称取 $\text{[math]}$ 固体质量 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ ，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是 $\text{[math]}$ (精确到小数点后两位)。
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1. (2024·楚雄模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线， $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . 滴定到 $\text{[math]}$ 点时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 刚好被中和时，溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2024·楚雄模拟) 磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为 $\text{[math]}$ 。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备
1. （1）试剂X的名称为。
3. （2）装置B中盛放的试剂为（填字母）。
  a．碱石灰 b．浓硫酸(填字母) c．P₂O₅ d．无水CaCl₂
5. （3）写出 SO₂Cl₂水解的化学方程式：。
7. （4）装置C中多孔球泡作用是。
9. （5） Ⅱ．用如下装置测定产品SO₂(NH₂)₂的含量（假设只含NH₄Cl杂质，部分装置已省略）
  蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH₃通入含有V₁ mL c₁ mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是。
11. （6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c₂ mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄ ，共消耗NaOH标准溶液V₂ mL，产品中SO₂(NH₂)₂的含量是（列出计算式）。
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1. (2024·成都模拟) 已知某二元弱酸为 $\text{[math]}$ ，常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线②表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离产生的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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1. (2024·保定模拟) 氯化亚铜 $\text{[math]}$ 是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿的空气中迅速被氧化成碱式盐 $\text{[math]}$ 。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量铁的硫化物等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：
1. （1）铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是。
3. （2）向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调 $\text{[math]}$ 除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜溶液。其中氧化、调 $\text{[math]}$ 除杂的试剂分别可以是、（均填化学式）。
5. （3）取一定量硫酸铜溶液于 $\text{[math]}$ 烧杯中，向其中加入 $\text{[math]}$ 晶体，并将其放在磁力搅拌器上。然后用仪器A称量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并向仪器A中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，搅拌，使其溶解，将溶液转移至仪器B中，边搅拌边滴加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B的名称分别为、。加入 $\text{[math]}$ 的作用是。
7. （4）配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液时，加入 $\text{[math]}$ 的作用是。反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生成 $\text{[math]}$ ，发生副反应的离子方程式为。
9. （5）滴加完成后，继续搅拌 $\text{[math]}$ ，减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称量。
  ①检验沉淀已洗涤干净的方法是。
  ②干燥 $\text{[math]}$ 需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是。
  ③称取 $\text{[math]}$ 产品和过量的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解后，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液分别为 $\text{[math]}$ 。相关反应如下： $\text{[math]}$ 。则产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为（保留三位有效数字）。
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1. (2024·保定模拟) 稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧 $\text{[math]}$ 料液制备高纯氧化铜 $\text{[math]}$ 的新工艺流程如图所示。
已知：淋洗液 $\text{[math]}$ 太高，EDTA和 $\text{[math]}$ 会结晶沉淀。
回答下列问题：
1. （1）普通级氯化镧料液中 $\text{[math]}$ 通过树脂 $\text{[math]}$ 时，在树脂吸附柱上发生反应生成 $\text{[math]}$ 被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为。
3. （2）经氨水处理过的淋洗液，再经 $\text{[math]}$ 淋洗，发生反应 $\text{[math]}$ ，淋洗液的 $\text{[math]}$ 对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的 $\text{[math]}$ 应调到 $\text{[math]}$ 。
5. （3）淋洗液的 $\text{[math]}$ 时，分离效率就迅速下降，原因是。
7. （4）用草酸溶液将 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧 $\text{[math]}$ ，若空气中氧气的体积分数为 $\text{[math]}$ ，测消耗的空气与高温焙烧生成的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
9. （5）锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶 $\text{[math]}$ 原子与镧 $\text{[math]}$ 原子的个数比为 $\text{[math]}$ ，体心与顶点的 $\text{[math]}$ 原子有着相同的化学环境， $\text{[math]}$ 原子1的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。则该超导体的化学式为， $\text{[math]}$ 原子2的分数坐标为，体心 $\text{[math]}$ 原子与 $\text{[math]}$ 原子之间的最近距离为 $\text{[math]}$ （列出含a、c的计算式）。
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1. (2023高二上·未央期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) B . 25 ℃时，加入CH₃COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C . T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D . b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、I^－

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1. (2023高二上·未央期中) 将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D . 该实验表明化学能可能转化为热能

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