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1. (2024·湛江模拟) 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，向20 mL 0.1 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加20 mL 0.2 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度变化曲线 B . 滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C . 滴加至C点时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 滴加至D点时，溶液中存在 $\text{[math]}$

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1. (2024·温州模拟) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024·江门模拟) 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用K₃［Fe(CN)₆]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀	K₃［Fe（CN）₆]能与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀
B	相同温度下，0.1mol·L^－1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl	NH₄Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C	向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl<HBr<HI

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湖北模拟) $\text{[math]}$ 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mo/L $\text{[math]}$ 溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 亚磷酸( $\text{[math]}$ )是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[ $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于正盐 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 当pH=4时， $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：a>b

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1. (2024·宁波模拟) 类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是（）

	已知	结论
A	15—冠—5（冠醚）能识别 $\text{[math]}$	12—冠—4（冠醚）能识别 $\text{[math]}$
B	酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸	酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	溶解度： $\text{[math]}$
D	晶体硅是半导体材料	晶体硅的化学键含金属键成分

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·楚雄模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线， $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . 滴定到 $\text{[math]}$ 点时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 刚好被中和时，溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2024·梅河口模拟) 常温下，Ka(CH₃COOH)=1.0×10^-5 ，向某含有ZnSO₄酸性废液加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀，始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或c(Zn²⁺)，单位为 mol/L]与 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A . ②中X为 $\text{[math]}$ B . A 点溶液的pH为4 C . K_a1(H₂S) 的数量级为10^-7 D . Ksp(ZnS)=10^-21.7

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1. (2024·保定模拟) 室温下，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 曲线N代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . a、b点溶液的 $\text{[math]}$ 相等，c、d点溶液中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ C . b点溶液（ $\text{[math]}$ 为溶液中滴入的金属离子）中， $\text{[math]}$ D . a点 $\text{[math]}$ 点、b点 $\text{[math]}$ 点的变化过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 均逐渐减小

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1. (2024高二上·黔东南期末) 室温下，向两份浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，向两份 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中也进行同样操作，测得x[ $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 或Y]与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．
已知： $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ B . d点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点到c点之间， $\text{[math]}$ 始终大于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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