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1. (2023高二上·成都期中) 已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  ∆H=＋571.0 kJ·mol^－¹ ，两步热循环制H₂的过程如图。下列说法正确的是（   ）
过程I：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g)  ∆H_Ⅰ=＋604.8 kJ·mol^－¹
过程II：H₂O(l)+3FeO(s)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)  ∆H_II

A . 该制氢过程中FeO为催化剂 B . 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C . 过程II在任何温度下均为自发反应 D . 根据盖斯定律∆H_I+∆H_II=0

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1. (2023高二上·汉寿期中) 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，熵减小 B . 恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定能自发进行 C . $\text{[math]}$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

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1. (2023高二上·湖北期中) 某化合物 $\text{[math]}$ 的水合晶体 $\text{[math]}$ 脱水反应分三步完成：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行

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1. (2023高二上·湖北期中) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 $\text{[math]}$ ．在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示．下列有关说法错误的是（）
温度 $\text{[math]}$
氨的含量 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.20
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.40
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8

A . 最早工业化生产氨的原理为： $\text{[math]}$ ，但是成本过高，无法大规模生产 B . 为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C . 该反应的 $\text{[math]}$ ，在高温下一定能自发进行 D . 增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理

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1. (2023高二上·武汉期中) 下列有关说法中正确的是（）

A . 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B . NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C . 稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D . 在合成氨工业中N₂的量越多，H₂的转化率越大，因此充入的N₂越多越有利于NH₃的合成

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1. (2023高二上·清镇市期中) 以下判断正确的是（）

A . 2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 B . C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 C . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D . 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

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1. (2023高二上·仁怀期中) 科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
III．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1） ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。
3. （2）若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。
5. （3）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ，该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
7. （4）反应II中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有(任意答一条)。
9. （5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为。
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1. (2023高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）

A . NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0 B . 常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C . 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D . 已知C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行

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1. (2023高二上·浙江期中) 在下列变化中，体系熵减的是（）

A . 硝酸铵溶于水 B . 固体碘升华 C . 氯酸钾分解制备氧气 D . 乙烯聚合为聚乙烯

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1. (2023高二上·浙江期中) 下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B . 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C . 反应NH₃(g) + HCl(g) ═ NH₄Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D . 能自发进行的反应一定能迅速发生

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