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1. (2024高二上·沈阳期末) 研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是（）

A . △H<O、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B . 一定温度下反应CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)达平衡，增加CaCO₃的量，平衡正向移动 C . 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 D . 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向

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1. (2024高三上·太原期末) “低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题， $\text{[math]}$ 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径.
1. （1）方案一：以 $\text{[math]}$ 为原料合成乙烯
  以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化合成乙烯： $\text{[math]}$ .
  在一定压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是.
  图1
3. （2）方案二：以 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇
  以 $\text{[math]}$ 合成甲醇涉及的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅲ能自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）.
5. （3）催化剂活化： $\text{[math]}$ （无活性） $\text{[math]}$ （有活性）， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图2.同时伴随反应Ⅱ： $\text{[math]}$ .
  
  图2 图3
  已知： $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ .
  ①对于以上 $\text{[math]}$ 制甲醇的过程，以下描述正确的是（填序号）.
  A.反应中经历了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的形成和断裂
  B.加压可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
  ② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与 $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 选择性的关系如图3.流速加快可减少产物中 $\text{[math]}$ 的积累，减少反应（用化学方程式表示）的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性.
7. （4）一定条件下，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述（2）中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的平衡常数为.（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）
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1. (2024高二上·金华期末) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
1. （1）已知化学键相关数据如下：
  化学健
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  436
  946
  391
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应自发进行的条件是．
3. （2）研究表明，合成氨反应在 $\text{[math]}$ 催化剂上可能通过图1机理进行（ $\text{[math]}$ 表示催化剂表面吸附位， $\text{[math]}$ 表示被吸附于催化剂表面的 $\text{[math]}$ ）．判断下述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的标号），理由是．
  （i） $\text{[math]}$     （ii） $\text{[math]}$     （iii） $\text{[math]}$
  （iv） $\text{[math]}$     （v） $\text{[math]}$
                       图1  反应机理
5. （3）为研究温度对合成氨效率的影响，在某温度T下，将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体置于恒容密闭容器中，在t时刻测得容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量．然后分别在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 $\text{[math]}$ 的物质的量．在图2坐标系中，画出 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线示意图．
7. （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为 $\text{[math]}$ ，另一种为 $\text{[math]}$ ．（物质i的摩尔分数： $\text{[math]}$ 总）
  图3 图4
  下列说法中不正确的是____：
9. （5）某温度下，进料组成为 $\text{[math]}$ ，保持体系压强 $\text{[math]}$ 不变，当反应达到平衡时测得 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．（ $\text{[math]}$ 表示用平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 气体的摩尔分数）
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1. (2024高二上·自贡期末) 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·成都期末) 下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是（）

A . NaHCO₃(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) B . Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) C . 4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s) D . 2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g)

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1. (2024高二上·成都期末) 室温下，反应 $\text{[math]}$ 可以自发进行。下列叙述错误的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 该反应有可能是吸热反应 C . 反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D . 综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向

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1. (2024高二上·张家口期末) 对反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 高温下能自发进行 B . 低温下能自发进行 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行

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1. (2024高二上·北仑期中) 钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 的结构如右下图所示， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的数值等于S-S键能 D . 若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应在低温下自发

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1. (2024高二上·北仑期中) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 室温下不能自发进行，说明该反应的 $\text{[math]}$ D . 常温下，反应 $\text{[math]}$ 不能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·吉林期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B . 能够自发进行的反应一定是放热反应 C . ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D . 能够自发进行的反应一定是熵增的过程

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