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1. (2024·湖北模拟) 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
1. （1） Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂， $\text{[math]}$ 分别与CO、 $\text{[math]}$ 反应制备COS的反应如下：
  $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  COS的电子式为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 分以下两步进行：
  (a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  (b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 和Ar，发生反应a，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]的关系如图1所示。
  其他条件相同，投料比 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大的原因是。 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(结果保留2位小数)。
  提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压等于总压×物质的量分数。
7. （4）投料体积比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积分数如图2所示。
  ① $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是(填字母)。
  A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度
  ②在950℃，常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，其原因是。
  ③其他条件不变，在950～1150℃范围内， $\text{[math]}$ (g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。
  A．                B．
  C．            D．
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1. (2024·祁东模拟) $\text{[math]}$ 重整反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；该反应可制备合成气( $\text{[math]}$ 和CO)。向一密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率随反应温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . X表示温度 B . L代表的物理量大小关系： $\text{[math]}$ C . 平衡常数： $\text{[math]}$ D . 正反应速率： $\text{[math]}$

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1. (2024·怀化模拟) 一种利用H₂和 $\text{[math]}$ 直接合成 $\text{[math]}$ 的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（）

A . 总反应的原子利用率理论上可达100% B . 步骤2中，若 $\text{[math]}$ 完全反应，则理论上转移电子数目为2N_A C . 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D . 和中Pd的化合价不相同

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1. (2024高一下·邵东期中) 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
1. （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $\text{[math]}$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
  时间/min
  1
  2
  3
  4
  5
  氢气体积/mL(标准状况)
  109
  220
  332
  412
  480
  ①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是。
  ②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
3. （2）某温度下在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
  ①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。
  ②5min时，Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
  ③若升高温度，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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1. (2024高一下·邵东期中) 制备高纯硅的反应为SiCl₄＋2H₂ $\text{[math]}$ Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（）

A . 适当升高温度能加快反应速率 B . 减小H₂的压强对反应速率没有影响 C . 增大H₂的浓度能减缓反应速率 D . 及时移走Si固体，能增大反应速率

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1. (2024高一下·铜仁期中) 回答下列问题
1. （1）向某体积固定的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
  ①该密闭容器的体积为升；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ；
  ②写出该反应的化学方程式：。
  ③能使该反应的速率增大的是。
  A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
  C．充入He气增大压强　D．选择高效催化剂
  ④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是。
  A． $\text{[math]}$
  B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$
3. （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  断裂 $\text{[math]}$ 键吸收的能量 $\text{[math]}$
  415
  497
  745
  463
  已知 $\text{[math]}$ 的结构式分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和气态水时放出 $\text{[math]}$ 热量。
5. （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图， $\text{[math]}$ 均为惰性电极。
  ①使用时，氢气从口通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“B”)
  ② $\text{[math]}$ 极的电极反应为：。
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1. (2024高一下·铜仁期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 食物放进冰箱里可以减缓食物变质速率 B . 面团加酵母粉后放在温度越高的地方发酵越快 C . 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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1. (2024·金华模拟) 金属钨是重要的战略金属。请回答：
1. （1） I．用 $\text{[math]}$ 电极电解 $\text{[math]}$ 熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。
  其阴极的反应式为。
3. （2） II．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。模拟装置如下图所示。
  该反应中，反应物总能量生成物能量(选填“高于”“低于”)。
5. （3）已知瞬时速率 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 、平衡浓度 $\text{[math]}$ 的定量关系为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入 $\text{[math]}$ ，当固体为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 最大。当 $\text{[math]}$ 转化率为0.9%时， $\text{[math]}$ =(用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
7. （4）粗钨中杂质与碘不反应。下列说法正确的是____
9. （5） $\text{[math]}$ 时反应平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 。
  ①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入 $\text{[math]}$ 与足量粗 $\text{[math]}$ ，则理论上至少需要次转移才能得到 $\text{[math]}$ 纯 $\text{[math]}$ (两区连接部分体积忽略不计)。
  ②已知 $\text{[math]}$ 要先吸附到固体 $\text{[math]}$ 的表面才能发生反应生成 $\text{[math]}$ 。向容器中充入 $\text{[math]}$ 与足量粗 $\text{[math]}$ ，获得 $\text{[math]}$ 纯 $\text{[math]}$ 所需时间 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。当 $\text{[math]}$ 后所需时间增大的原因是。
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1. (2024·浙江模拟) 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	检验丙烯醛中的碳碳双键	取少量待检液于试管中，滴加溴水	溴水褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有2mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入4mL $\text{[math]}$ 草酸溶液和4mL $\text{[math]}$ 草酸溶液	加入 $\text{[math]}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	比较Ksp大小	向10mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入10mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变黑	相同温度下， $\text{[math]}$
D	探究NaCl的化学键类型	将NaCl固体溶于水，进行导电性实验	NaCl溶液能导电	NaCl的化学键是离子键

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·杭州模拟) $\text{[math]}$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I    $\text{[math]}$    慢      Ⅱ    $\text{[math]}$       快
III    $\text{[math]}$    快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是（   ）

A . 第一步反应的活化能最高 B . 加入 $\text{[math]}$ ，能促进溴代烷的水解 C . 可以预测x的值介于 $\text{[math]}$ 之间 D . 下列卤代烃水解速率顺序为： $\text{[math]}$

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