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1. (2023高二上·未央期中) 一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是（）

A . 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B . A的平衡转化率为40% C . x的值为1 D . A和B的平衡转化率相等

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1. (2023高二上·未央期中) 反应4A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)，经2 min 后B的浓度减少0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 C . 分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1 D . 在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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1. (2023高二上·未央期中) Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
1. （1）若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在--定条件下发生反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为。
3. （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。
5. （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
  t℃
  200
  300
  400
  K
  K₁
  K₂
  0.5
  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填">”、“<”或“=”)；
  ②400℃时，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
7. （4） Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
  已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
  化学键
  N-N
  N-H
  O=O
  O-H
  键能/(kJ/mol)
  193
  391
  497
  463
  则氮氮三键的键能为kJ/mol。
9. （5）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。
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1. (2024高三上·项城期末) 甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备很多化工品和能源品。回答下列问题：
1. （1）甲烷是最简单的有机物，写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯代物的化学方程式。
3. （2）一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图所示：
  已知部分化学键的键能数据如下：
  共价键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  413
  497
  462
  351
  348
  根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式。
5. （3）有研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图所示：
  ①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为。
  ②已知上述步骤Ⅱ反应的 $\text{[math]}$ 。一定温度下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭钢瓶中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。 $\text{[math]}$ 末达到平衡，测得钢瓶中 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ 。改变条件重复实验，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 和压强 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
7. （4）已知 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔 $\text{[math]}$ ，理由是。在m和n两种催化剂作用下，反应 $\text{[math]}$ 的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图所示，已知阿伦尼乌斯经验公式 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是。用m作催化剂时，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二上·南阳期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应：
下列叙述错误的是（）

A . 其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率 B . 当压强不变时，反应达到平衡状态 C . 其他条件不变，增大光照强度， $\text{[math]}$ 会增大 D . 平衡后加入催化剂，平衡不移动

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1. (2023高三上·河南期中) 可逆反应A(g)+xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）

A . 8min时反应达到平衡状态 B . 该反应正反应为吸热反应 C . x=1 D . 30min～40min间使用了催化剂

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1. (2023高三上·河南期中) CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
1. （1） I．可利用CH₄与CO₂制备合成气(CO、H₂)，在某一刚性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10^－2p(CH₄)·p(CO₂) (kPa·s^－1)，某时刻测得p(H₂)=10kPa，则该时刻v(CH₄)=kPa·s^－1。
3. （2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=。
5. （3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(ads) + 2H₂(g) (慢反应)，反应②：C(ads) + CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) (快反应)，上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为，能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂(填“>”、“<”或“=”)。
7. （4） II．利用CO₂催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂ ，发生以下反应：
  ①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)+H₂O(g)     ΔH₁= －49.4kJ/mol
  ②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)                ΔH₂=＋41.2kJ/mol
  ③CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)                      ΔH₃= －90.6kJ/mol
  反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
  ①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。
  ②如上图X、Y分别代表、(填化学式)。
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1. (2024高二上·海南期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（）

A . 用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B . 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C . 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D . 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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1. (2024高二上·海南期末) 某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂ ，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·L^-1 ， c(X₂)＝0.8 mol·L^-1 ， c(Z)＝0.4 mol·L^-1 。则该反应的反应式可表示为：（）

A . X₂＋2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂ B . 2 X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ X₂Y C . 3 X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y D . X₂＋3 Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃

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1. (2024高二上·海南期末) 在2L密闭容器内，800℃时反应 $\text{[math]}$ 体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
$\text{[math]}$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
1. （1）如图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是。用 $\text{[math]}$ 表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
3. （2）能说明该反应已达到平衡状态的是。
  a. $\text{[math]}$ b.容器内压强保持不变
  c.容器内密度保持不变 d. $\text{[math]}$
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