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1. (2024高一下·江门期中) 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ），其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。
3. （2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。
5. （3）在体积均为 $\text{[math]}$ 的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 $\text{[math]}$ 水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
  ①甲容器中， $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②甲容器中，A点正反应速率B点的逆反应速率（填“<”“>”或“=”）。
  ③反应过程中，两个容器温度：甲乙（填“<” “>”或“=”）。
  ④乙容器中C点时， $\text{[math]}$ 的物质的量百分数为。
7. （4）在 $\text{[math]}$ 溶液条件下，以 $\text{[math]}$ 为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极反应式，当燃料电池消耗 $\text{[math]}$ （标况下）时，正极上有 $\text{[math]}$ 参与反应。
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1. (2024·广东模拟) 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
1. （1） Ⅰ.工业废气 $\text{[math]}$ 分解可制取 $\text{[math]}$ 。
  已知热化学方程式：
  ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅲ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 热分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
3. （2）一定温度下，2mol $\text{[math]}$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $\text{[math]}$ 的产率为40%，则0~ts内 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 充分分解达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
  ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。
7. （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ (含铬微粒)随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
  ① $\text{[math]}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
  ②在某电镀工艺中， $\text{[math]}$ 的浓度需要在 $\text{[math]}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。
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1. (2024·温州模拟) 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如下图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生 $\text{[math]}$ 且在反应区内进行。投料均为1mol的 $\text{[math]}$ ，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

图a装置
图b装置
图c装置
80s时反应区 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
x
下列说法正确的是（）

A . 图a装置的化学平衡常数 $\text{[math]}$ B . 图a装置中， $\text{[math]}$ 分解率为10% C . 图b装置中，前80s内 $\text{[math]}$ 的平均渗透速率约为 $\text{[math]}$ D . 图c装置中，x一定大于 $\text{[math]}$

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1. (2024·江门模拟) 铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。
1. （1）铜－铁催化剂可用于电催化还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，完成下列离子方程式：
  $\text{[math]}$ ++
3. （2）铜－铁催化剂还可以催化 $\text{[math]}$ 分解转化为燃料氢气，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。往体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 分解制 $\text{[math]}$ 。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间的变化；曲线 $\text{[math]}$ 表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间的变化。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“<”“>”或“=”）。
  ②在铜-铁催化剂I的作用下， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 内平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③上述三种条件下，分解反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系为
5. （3）工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的 $\text{[math]}$ 。其他条件不变时，下列说法正确的有____（填字母）。
7. （4）工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。
  ①曲线2代表的含铜微粒为。
  ② $\text{[math]}$ 的平衡常数K=。
  ③若CuSO₄溶液起始浓度为 $\text{[math]}$ ，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na⁺的浓度（写出计算过程，结果用含 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
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1. (2024·吉林模拟) 一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)的速率方程为v=kc^α(H₂)·c^β(Br₂)·c^γc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H₂)/mol·L⁻¹
c(Br₂)/mol·L⁻¹
c(HBr)/mol·L⁻¹
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）

A . α的值为1 B . 表中c的值为2 C . 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大 D . 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

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1. (2024·吉林模拟) 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹
反应iii：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹
1. （1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
  ①CO₂的电子式为。
  ②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式。
  ③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。
3. （2）反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=− $\text{[math]}$ +C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是。
5. （3）将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性 $\text{[math]}$ 和CO的选择性 $\text{[math]}$ 随压强变化曲线如图所示。
  ①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法。
  ②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。
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1. (2024·湖北模拟) 向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体，在一定条件下，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得 $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 平衡常数： $\text{[math]}$ B . 逆反应速率： $\text{[math]}$ C . 反应温度： $\text{[math]}$ D . 混合气体平均摩尔质量： $\text{[math]}$

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1. (2024·宁波模拟) 乙醛与氢氰酸（ $\text{[math]}$ ，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是（）

A . 因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与 $\text{[math]}$ 作用 B . $\text{[math]}$ 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C . 往丙酮与 $\text{[math]}$ 反应体系中加入一滴 $\text{[math]}$ 溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 D . 与 $\text{[math]}$ 加成的反应速率：

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1. (2024·南充模拟) Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）已知：
  1molN―H键断裂吸收的能量等于kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下(填“能”或“不能”)自发进行。
3. （2）将1.00mol $\text{[math]}$ 和3.00mol $\text{[math]}$ 充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。
  ①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 间的大小关系是。
5. （3）针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成 $\text{[math]}$ ，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的 $\text{[math]}$ 的物质的量表示)如图所示：
  ①无LiH，催化效率最高的金属是。
  ②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
  第ⅰ步： $\text{[math]}$ (在M表面解离)
  第ⅱ步： $\text{[math]}$
  第ⅲ步：。
7. （4）工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、、。
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1. (2024·梅河口模拟) Au_n纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是（）

A . 水煤气变换反应为H₂O + CO $\text{[math]}$ CO₂ + H₂ B . 稳定性：FSe₂大于FSe₁ C . 水煤气变换反应的 $\text{[math]}$ H<0 D . 制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH*

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