Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和加成的部分历程如图。

②若丙→乙的活化能为 ， 则甲→丙的反应热△H=(用含a的式子表达)。

①乙中Fe的配位数为。

②下列说法正确的是(填标号)。

A．甲→乙的过程中有键的断裂和形成

B．乙→丙的速率比甲→乙慢

C．升高温度，乙的平衡浓度减小

D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率

x=。

已知相关物质的标准熵数值如下表：

①该反应的标准熵变；

②已知 ， 该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；

A.0.39K        B.0.49K        C.500K            D.525K

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。

①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。

②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。

③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

反应Ⅲ：

若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。

a．平衡常数不变

b．单位时间内消耗的同时生成

c．的体积分数不再改变

d．密闭容器的体系压强不再改变

e．混合气体的密度不再改变

该反应历程中决速步反应的化学方程式为。

①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填标号)。

③已知：的选择性 ， 为提高的选择性，可采取的措施有(任写一条即可)。

④若反应经过达到M点，且的选择性为50%，则平均反应速率 ， 对反应Ⅰ，其正向反应速率N点M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数(列出计算式)。

甲烷化反应(主反应)：①  

逆变换反应(副反应)：②   

①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。

②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：

反应a：  

反应b：  

反应c：  

由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起(填“a”“b”或“c”)。

一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol  ， 发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数。(该反应标准平衡常数的表达式为 ， 其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，)

；

已知：分以下两步进行：

(a)        

(b)    

一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。

其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是。温度下，该反应的平衡常数kPa(结果保留2位小数)。

提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 ， 分压等于总压×物质的量分数。

①能自发进行的条件是(填字母)。

A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度

②在950℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比 ， 的转化率不变，其原因是。

③其他条件不变，在950～1150℃范围内，(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。

A．                B．

C．            D．