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1. (2024·喀什模拟) 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要化工原料。回答下列问题：
1. （1）工业上利用合成气合成甲醇： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，已知：几种热化学方程式如下：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  则上述反应中 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ (用含有a，b，c的式子表示)。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol $\text{[math]}$ ，在固体催化剂作用下合成甲醇： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
  总反应的焓变为kJ/mol；该反应的决速步为(填反应后的序号)：总反应经历5步反应中，最大能垒为kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，写出该步反应式：。
7. （4）工业上，可以采用 $\text{[math]}$ 催化还原制备 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。发生反应如下：
  ① $\text{[math]}$ (主反应)
  ② $\text{[math]}$ (主反应)
  ③ $\text{[math]}$ (副反应)
  一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与压强关系如图所示。
  其他条件相同，增大压强， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大，其原因是；采用水分子膜分离技术的容器是(填“甲”或“乙”)。
9. （5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，发生(4)中反应①②③，达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为50%，甲醇选择性为 $\text{[math]}$ ，生成0.05 mol $\text{[math]}$ ，则反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性： $\text{[math]}$ ]。
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1. (2024·余江模拟) 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ (g) ΔH₁=-100.3 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：(g)+H₂(g)= $\text{[math]}$ (g) ΔH₂= -109.4 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：(g)+ (g) $\text{[math]}$ 2 ΔH₃
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
1. （1）反应Ⅲ的ΔH₃=kJ·mol^-1。
3. （2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H₂ ，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H₂的转化率为%，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=。
5. （3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。
  该氢化体系制环戊烯的最佳温度为；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是(填标号)。
  A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.反应活化能减小
7. （4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) $\text{[math]}$ 2 ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T₁温度下n(环戊二烯)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。
  ①曲线B在T₁温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m2(填“>” “<”或“=”)，由图象计算n的取值范围是。
  ②T₂温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)v(逆) (填“>” “<”或“=”)。
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1. (2024·余江模拟) 有研究认为，强碱性溶液中反应 $\text{[math]}$ 分三步进行。下列说法不正确的是（）
第一步： $\text{[math]}$
第二步：……
第三步： $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 分子的构型为V型 B . 升高温度可以使 $\text{[math]}$ 增大 C . 反应的第二步为 $\text{[math]}$ D . 由K可知，第三步不是整个过程的决速步

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1. (2024·新余模拟) “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 。
3. （2）反应Ⅱ的速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
5. （3）压强为100kPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
  ［已知：CO的选择性 $\text{[math]}$ ］
  ①表示CO选择性的曲线是(填标号)；
  ②573K时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为；
  ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为100kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
7. （4）压强为100kPa， $\text{[math]}$ 的平衡产率与温度、起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，每条曲线表示 $\text{[math]}$ 相同的平衡产率。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；
  ②M、N两点 $\text{[math]}$ 的平衡产率相等的原因是。
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1. (2024·新余模拟) 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：
(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)
在T₁℃、 $\text{[math]}$ 反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
$\text{[math]}$
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
下列说法正确的是（）

A . 20min内，乙苯的平均反应速率[v(乙苯) $\text{[math]}$ ]从大到小的顺序是丙>乙>甲 B . 若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大 C . T₁℃时，该反应的 $\text{[math]}$ D . 50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

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1. (2024·新余模拟) 催化剂 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中 $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 吸附过程表示为 $\text{[math]}$ ；氢化过程表示为 $\text{[math]}$ (*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是（）

A . 氧空位浓度高，有利于增强 $\text{[math]}$ 的吸附能力 B . $\text{[math]}$ 活化位点和 $\text{[math]}$ 活化位点是不相同的 C . 脱附过程表示为 $\text{[math]}$ D . 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

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1. (2024·江西模拟) 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。 $\text{[math]}$ 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
1. （1） CO加 $\text{[math]}$ 生成气态甲醇的热化学方程式为。
3. （2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有。
  a．加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  b．气体密度保持不变，反应体系已达平衡
  c．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡
  d．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $\text{[math]}$ 产率
  e．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移
5. （3）不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应I，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。
  ①压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ②图中A点对应的甲醇的体积分数是(计算结果保留1位小数)
  ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
7. （4） 0.5 MPa下，将 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 或CO的选择性以及( $\text{[math]}$ 的收率( $\text{[math]}$ 的收率 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 的选择性)随温度的变化如图2所示
  曲线a表示(填“ $\text{[math]}$ ”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的吸收率为；在210~250℃之间， $\text{[math]}$ 的吸收率增大的原因是。
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1. (2024·江西模拟) 某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ：
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是（  ）

A . 反应②高温下可自发进行 B . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 升温，反应体系中分子总数会增大 D . 当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态

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1. (2024高三下·贵州模拟) $\text{[math]}$ 催化重整 $\text{[math]}$ 的反应：Ⅰ. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
主要副反应：
Ⅱ. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
在恒容反应器中按体积分数 $\text{[math]}$ 充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图1所示。
图13=
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表达）， $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＝”或“＜”）。
3. （2） 300～580℃时， $\text{[math]}$ 的体积分数不断增大，是由于。
5. （3）氯钯酸钙（ $\text{[math]}$ ）固体加热时部分分解为 $\text{[math]}$ 、Pd、 $\text{[math]}$ ， 500K时平衡常数 $\text{[math]}$ 。500K温度下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，抽真空后，用针管向玻璃烧瓶通入溴蒸气。溴蒸气初始压强为20.0kPa，500K平衡时，测得烧瓶中压强为30.2kPa，则 $\text{[math]}$ Pa，反应2 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
7. （4）利用重整废气中的 $\text{[math]}$ 、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图2。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
  图2
  ①B中发生的总反应的离子方程式为。
  ②若某废气中含有的 $\text{[math]}$ 和CO的体积比为1∶1，废气中 $\text{[math]}$ 和CO的体积分数共为8.96%。假设A中处理了标准状况下10 $\text{[math]}$ 的废气，其中 $\text{[math]}$ 和CO全部转化成 $\text{[math]}$ ，理论上可制得 $\text{[math]}$ kg。
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1. (2024·茂名模拟) 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
  人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合 $\text{[math]}$ 能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合 $\text{[math]}$ 能力，原理如下：
  ⅰ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅳ． $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ （用含a、b或c的代数式表示）。
3. （2） $\text{[math]}$ 也影响Hb结合 $\text{[math]}$ 的能力，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法正确的是____。
5. （3） 36.5℃时，氧饱和度[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]与氧气的平衡分压[ $\text{[math]}$ ]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
7. （4） Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
  正常人体血液中主要含有 $\text{[math]}$ 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
  项目名称
  结果浓度
  参考范围
  正常人
  代谢性酸中毒病人
  $\text{[math]}$ 分压/mmHg
  40
  50
  35～45
  $\text{[math]}$
  24.2
  19
  23.3～24.8
  血液酸碱度（pH）
  7.40
  7.21
  7.35～7.45
  37℃时 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，已知某同学血浆中 $\text{[math]}$ ，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）
9. （5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
  ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 $\text{[math]}$ 会（选填“增加”或“减少”）。
  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）
  A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
  C．静脉注射5% $\text{[math]}$ 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
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400-637-9991

	10min	20min	30min	40min	50min
甲	20.5%	39.0%	54.5%	60.0%	60.0%
乙	23.5%	44.5%	61.0%	66.8%	$\text{[math]}$
丙	25.0%	45.5%	63.8%	74.0%	80.0%

项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
$\text{[math]}$ 分压/mmHg	40	50	35～45
$\text{[math]}$	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45