主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/mol
副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/mol
在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和a molH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知:CH3OH的选择性。
图中表示平衡时的选择性的曲线为(填“X”或“Y”);温度低于280℃时,曲线Y随温度升高而下降的原因是。
计算:Cl—Cl的键能为kJ/mol。
标准平衡常数 |
|
|
ⅰ. | ||
ⅱ. | ||
ⅲ. | 36 |
已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 ,
, 其中
kPa,
、
、
、
为各组分的平衡分压。
①在恒温、恒容条件下,向密闭容器中通入一定量的Xe和 , 下列有关说法不正确的是(填序号)。
A.当混合气体的密度不变时,体系达到平衡
B.当Xe与的投料比为1∶1时,
的平衡转化率大于Xe
C.达到平衡后将从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
D.反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
②在600K条件下,向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol , 10min时,产物的物质的量(n)如表所示。10min内,Xe的平均反应速率为
,
的转化率为。
物质 | |||
n/mol | 3.6 | 17.4 | 0.4 |
③523K时,以Xe和制取
。反应达到平衡时,欲使产物
,
的分压为kPa。
序号 | 纯锌粉/g |
| 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本实验待测数据可以是,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
b电极的电极反应式为,a电极若该极改为通入 , 其电极反应式为。
①该反应放热,但仍选择较高温度,原因是。
②将物质的量之比为1∶3的和
充入2 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得平衡时数据如下:
物质 | |||
平衡时物质的量 | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
该条件下的转化率为%(保留1为小数),平衡常数
(用分数表示)。
③若按以下浓度投料,其它反应条件与②相同,起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质 | |||
起始浓度(mol·L | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
①反应消耗的与
的物质的量之比为。
②a极的电极反应式为。