高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024高二下·卢龙期中) 乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。下列说法错误的是（）

A . 乙炔的空间填充模型为 B . 乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3∶2 C . 乙炔和苯具有相同的实验式 D . 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·铜仁期中) 回答下列问题
1. （1）向某体积固定的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
  ①该密闭容器的体积为升；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ；
  ②写出该反应的化学方程式：。
  ③能使该反应的速率增大的是。
  A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
  C．充入He气增大压强　D．选择高效催化剂
  ④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是。
  A． $\text{[math]}$
  B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$
3. （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  断裂 $\text{[math]}$ 键吸收的能量 $\text{[math]}$
  415
  497
  745
  463
  已知 $\text{[math]}$ 的结构式分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和气态水时放出 $\text{[math]}$ 热量。
5. （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图， $\text{[math]}$ 均为惰性电极。
  ①使用时，氢气从口通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“B”)
  ② $\text{[math]}$ 极的电极反应为：。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·铜仁期中) X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0)。一定条件下，将1 molX和3molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（）

A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol/(L·s) B . 10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C . 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min) D . 10min内，X和Y反应吸收热量为0.2a kJ

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·杭州模拟) 乙二醇 $\text{[math]}$ 是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯 $\text{[math]}$ 的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯 $\text{[math]}$ 的重要工艺。主要反应如下：
I. $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$
III. $\text{[math]}$
1. （1）写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。
3. （2）计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 $\text{[math]}$ ，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是____。
5. （3）在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率（ $\text{[math]}$ ）及产物的选择性（S）随投料比的变化关系如图1（ $\text{[math]}$ 生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量）。
  
  图1 图2
  ①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。
  ②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $\text{[math]}$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $\text{[math]}$ （计算结果保留二位小数）。
7. （4）在等压 $\text{[math]}$ 、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（ $\text{[math]}$ ）及各产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。
  ①当反应温度高于 $\text{[math]}$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。
  ②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·绵阳模拟) 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应： $\text{[math]}$ △H₁
副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
1. （1）一定温度下，将1 mol CH₃COOH(g)、5 mol H₂(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H₂的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H₁=。该反应自发发生的条件为(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。
3. （2） 250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H₂(g)和CH₃COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。
5. （3）已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  在n(H₂)：n(CH₃COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。
  ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是(填字母)。
  ②曲线b变化的原因是。
  ③150℃，在催化剂作用下H₂和CH₃COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。
7. （4）一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H₂和1 mol CH₃COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H₂O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H₂)mol/L，主反应的Kc=。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·长沙模拟) 神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ．火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
1. （1）火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₁。相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。
  物质
  N₂O₄(g)
  N2H₄(l)
  H₂O(g)
  摩尔生成焓∆H_fH_m(kJ/mol)
  +10.8
  +165.8.
  -242.0
  注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol
  ①∆H₁=kJ/mol。
  ②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是。
3. （2）火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。
  该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为。
5. （3） Ⅱ．利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
  a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁=+247 kJ/mol
  b：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41kJ/mol
  已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力p^Φ(p^Φ=100kPa)。反应a、b的ln随 $\text{[math]}$ (T为温度)的变化如图所示。
  ①能表示反应b的曲线为，反应a的标准压强平衡常数表达式 $\text{[math]}$ =。
  ②维持T₁温度下，往恒容密闭容器中通入等量CH₄、CO₂、H₂O混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下CH₄的平衡转化率为，H₂的平衡分压为(结果保留3位有效数字)kPa。
7. （4） Ⅲ．电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
  我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湖南模拟) 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体 $\text{[math]}$ 进行处理。
I．在温度 $\text{[math]}$ 下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
反应方程式
焓变 $\text{[math]}$
压强平衡常数 $\text{[math]}$
① $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）已知反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ ，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）在温度 $\text{[math]}$ 下体系达到化学平衡，将这一时刻记为 $\text{[math]}$ ，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为 $\text{[math]}$ ，重新达到平衡时的时刻记为 $\text{[math]}$ ，则____（填标号）。
5. （3）反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ 很小，若近似忽略生成 $\text{[math]}$ 的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度 $\text{[math]}$ 下达到平衡时水蒸气的转化率为 $\text{[math]}$ ，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率 $\text{[math]}$ 对应的水蒸气分压、 $\text{[math]}$ 分压、体系的总压，则代表 $\text{[math]}$ 分压的曲线是（填标号）。欲使平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则初始充入水蒸气的压强应为 $\text{[math]}$ （结果保留两位有效数字）。
7. （4） Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 。除了以外，钙还有多种氧化物。
  $\text{[math]}$ 在大约 $\text{[math]}$ 的高压条件下还可以进一步与 $\text{[math]}$ 反应得到由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成的另一种钙的氧化物 $\text{[math]}$ ，预测 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是.
9. （5）反应生成的 $\text{[math]}$ 在自然界中会被溶解有 $\text{[math]}$ 的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为。已知 $\text{[math]}$ ，碳酸的 $\text{[math]}$ （碳酸浓度以 $\text{[math]}$ 形式计算）、 $\text{[math]}$ 某雨水恰好能够溶解 $\text{[math]}$ ，此时该雨水中的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的 $\text{[math]}$ 为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·汕头模拟) 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（ $\text{[math]}$ ）转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。
1. （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式：。
3. （2） $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ 的燃烧热为393.5 $\text{[math]}$ '， $\text{[math]}$ 的燃烧热为283.0 $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②碳氯化反应过程中CO和 $\text{[math]}$ 可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是。
  A． $\text{[math]}$ 生成CO反应为放热反应
  B．升高温度， $\text{[math]}$ 平衡转化率减小
  C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
  D．如图2所示 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 所构成的正八面体的体心，则 $\text{[math]}$ 的配位数是6
  ③碳氯化法中生成CO比生成 $\text{[math]}$ 更有利于 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从熵变角度分析可能的原因是。
5. （3）经光谱分析在碳氯化反应中有光气（ $\text{[math]}$ ）生成，后 $\text{[math]}$ 继续反应，有理论认为机理如下：
  一分子 $\text{[math]}$ 含有个σ键，决速步骤的反应方程式为。
7. （4）在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
  ①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ Pa。
  ②图中显示，在200℃平衡时 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·岳阳模拟) 二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下（①温度为250℃下压强变化，②压强为 $\text{[math]}$ 下温度变化）达到平衡时 $\text{[math]}$ 物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B . 在250℃、 $\text{[math]}$ 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C . 当甲醇的物质的量分数为0.03时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为11.3％ D . 提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·绍兴模拟) I．电解法可处理氯化钙废同时，吸收CO₂ ，装置如图所示。
1. （1）阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：和 $\text{[math]}$ 。
3. （2） II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
  方法一、H₂还原脱硫：
  300℃，发生反应：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  请用一个等式来表示三个反应的 $\text{[math]}$ 之间的关系。
5. （3）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的值为。
7. （4）方法二、O₂氧化脱硫：
  某同学探究活性炭吸附催化氧化 $\text{[math]}$ ，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，其中不同温度下， $\text{[math]}$ 在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是____。
9. （5）在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃ ，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由。
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 1 2 3 4 5 下一页共339页

小学

初中

高中

公司介绍

服务介绍

帮助中心

400-637-9991

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
断裂 $\text{[math]}$ 键吸收的能量 $\text{[math]}$	415	497	745	463

物质	N₂O₄(g)	N2H₄(l)	H₂O(g)
摩尔生成焓∆H_fH_m(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

反应方程式	焓变 $\text{[math]}$	压强平衡常数 $\text{[math]}$
① $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$