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1. (2024·湖南模拟) 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体 $\text{[math]}$ 进行处理。
I．在温度 $\text{[math]}$ 下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
反应方程式
焓变 $\text{[math]}$
压强平衡常数 $\text{[math]}$
① $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）已知反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ ，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）在温度 $\text{[math]}$ 下体系达到化学平衡，将这一时刻记为 $\text{[math]}$ ，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为 $\text{[math]}$ ，重新达到平衡时的时刻记为 $\text{[math]}$ ，则____（填标号）。
5. （3）反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ 很小，若近似忽略生成 $\text{[math]}$ 的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度 $\text{[math]}$ 下达到平衡时水蒸气的转化率为 $\text{[math]}$ ，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率 $\text{[math]}$ 对应的水蒸气分压、 $\text{[math]}$ 分压、体系的总压，则代表 $\text{[math]}$ 分压的曲线是（填标号）。欲使平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则初始充入水蒸气的压强应为 $\text{[math]}$ （结果保留两位有效数字）。
7. （4） Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 。除了以外，钙还有多种氧化物。
  $\text{[math]}$ 在大约 $\text{[math]}$ 的高压条件下还可以进一步与 $\text{[math]}$ 反应得到由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成的另一种钙的氧化物 $\text{[math]}$ ，预测 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是.
9. （5）反应生成的 $\text{[math]}$ 在自然界中会被溶解有 $\text{[math]}$ 的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为。已知 $\text{[math]}$ ，碳酸的 $\text{[math]}$ （碳酸浓度以 $\text{[math]}$ 形式计算）、 $\text{[math]}$ 某雨水恰好能够溶解 $\text{[math]}$ ，此时该雨水中的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的 $\text{[math]}$ 为。
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1. (2024·汕头模拟) 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（ $\text{[math]}$ ）转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。
1. （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式：。
3. （2） $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ 的燃烧热为393.5 $\text{[math]}$ '， $\text{[math]}$ 的燃烧热为283.0 $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 。
  ②碳氯化反应过程中CO和 $\text{[math]}$ 可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是。
  A． $\text{[math]}$ 生成CO反应为放热反应
  B．升高温度， $\text{[math]}$ 平衡转化率减小
  C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
  D．如图2所示 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 所构成的正八面体的体心，则 $\text{[math]}$ 的配位数是6
  ③碳氯化法中生成CO比生成 $\text{[math]}$ 更有利于 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从熵变角度分析可能的原因是。
5. （3）经光谱分析在碳氯化反应中有光气（ $\text{[math]}$ ）生成，后 $\text{[math]}$ 继续反应，有理论认为机理如下：
  一分子 $\text{[math]}$ 含有个σ键，决速步骤的反应方程式为。
7. （4）在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
  ①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ Pa。
  ②图中显示，在200℃平衡时 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
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1. (2024·长沙模拟) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A . 该反应为吸热反应 B . HCHO分子空间结构为平面正三角形 C . 1 mol CO₂分子中，碳原子的价层电子对数为2N_A D . 处理22.4L HCHO转移电子数目为4N_A

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1. (2024·岳阳模拟) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取 $\text{[math]}$ 是一种低耗能，高效率的制 $\text{[math]}$ 方法。该方法由气化炉制造 $\text{[math]}$ 和燃烧炉再生 $\text{[math]}$ 两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅳ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）已知反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则 $\text{[math]}$ 中碳氧键的键能为kJ/mol
3. （2）绝热条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列可作为反应Ⅱ达到平衡的判据是____。
5. （3）反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。净反应速率（ $\text{[math]}$ ）等于正、逆反应速率之差。平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
7. （4）对于反应Ⅲ，若平衡时保持温度不变，再充入 $\text{[math]}$ ，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；当重新平衡后， $\text{[math]}$ 浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。
9. （5）一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该反应分两步进行：
  ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  T℃，压强恒定为100kPa时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。
  组分
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量分数（%）
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，反应ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
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1. (2024·岳阳模拟) 二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下（①温度为250℃下压强变化，②压强为 $\text{[math]}$ 下温度变化）达到平衡时 $\text{[math]}$ 物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B . 在250℃、 $\text{[math]}$ 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C . 当甲醇的物质的量分数为0.03时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为11.3％ D . 提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂

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1. (2024·韶关模拟) $\text{[math]}$ 俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
1. （1）富勒烯 $\text{[math]}$ 颗粒对 $\text{[math]}$ 液相氧化： $\text{[math]}$ 具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：
  ① $\text{[math]}$ 液相氧化： $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
  ②图示历程包含个基元反应，写出决速步骤的化学方程式。
  ③ $\text{[math]}$ 间的作用力是。
3. （2） $\text{[math]}$ 可用于工业源氮氧化物（ $\text{[math]}$ ）的催化氧化， $\text{[math]}$ 去除NO的反应存在平衡：
  （i） $\text{[math]}$
  （ii） $\text{[math]}$
  （iii） $\text{[math]}$
  （iv） $\text{[math]}$
  ①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填序号）。
  A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
  B．加入催化剂， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值保持不变
  C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
  D．增大 $\text{[math]}$ 浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
  ②一定范围内，催化剂光热协同辅助 $\text{[math]}$ 降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为。
5. （3）过碳酸钠（ $\text{[math]}$ ）又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将 $\text{[math]}$ 置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
  $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=kPa，平衡常数。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出算式）， $\text{[math]}$ 随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”）。
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1. (2024·韶关模拟) 劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生活、生产活动	化学原理
A	施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用	$\text{[math]}$ 溶液与铵盐发生双水解
B	葡萄糖与银氨溶液制银镜	葡萄糖具有还原性
C	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量的热
D	漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好	$\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·绍兴模拟) I．电解法可处理氯化钙废同时，吸收CO₂ ，装置如图所示。
1. （1）阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：和 $\text{[math]}$ 。
3. （2） II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
  方法一、H₂还原脱硫：
  300℃，发生反应：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  请用一个等式来表示三个反应的 $\text{[math]}$ 之间的关系。
5. （3）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均为 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ 的值为。
7. （4）方法二、O₂氧化脱硫：
  某同学探究活性炭吸附催化氧化 $\text{[math]}$ ，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，其中不同温度下， $\text{[math]}$ 在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是____。
9. （5）在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃ ，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由。
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1. (2024·贵阳模拟) 尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是。
5. （3）在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时( $\text{[math]}$ )，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应： $\text{[math]}$ 。
  ①平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若 $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时此反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。{已知：分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 该组分物质的量分数，对于反应： $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压}
  ②图2为在不同催化剂下，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在 $\text{[math]}$ ，催化效率最好的是催化剂(填序号)。温度大于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
7. （4）电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图3所示，该系统中，阴极反应为。
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1. (2024·福建模拟) 如今 $\text{[math]}$ 的综合应用越来越成熟。
1. （1） $\text{[math]}$ 可氧化 $\text{[math]}$ 脱氢转化为更有工业价值的 $\text{[math]}$ 。
  查阅资料，计算 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 脱氢反应的反应热
  i．查阅的燃烧热数据（填化学式）
  ii．查阅水的汽化热： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  利用上述数据，得如下热化学方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2） $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ ，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
  反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
  ②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。
5. （3）在5MPa下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中的物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  ①图中 $\text{[math]}$ 代表的物质是。
  ② $\text{[math]}$ 曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。
  ③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ =。
7. （4）已知25℃时，大气中的 $\text{[math]}$ 溶于水存在以下过程：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  过程①的平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 表示大气中 $\text{[math]}$ 的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高， $\text{[math]}$ （填“增大”或“减小”）；当大气压强为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 时（忽略 $\text{[math]}$ 和水的电离），大气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为%（用含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的字母表示）。
9. （5）科学家利用电化学装置实现两种分子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的耦合转化，其原理如图所示：当消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。
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反应方程式	焓变 $\text{[math]}$	压强平衡常数 $\text{[math]}$
① $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数（%）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$