①根据所给信息，计算第一步反应的平衡常数。

②写出溶解于氨水的离子方程式：。

主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.01kJ/mol

副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.17kJ/mol

在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和a molH₂发生反应。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性。

图中表示平衡时的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是。

物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能的变化图是（填序号，下同）；第三电离能的变化图是。

②离子化合物中阳离子存在大式键 ， 该化合物中杂化方式为的原子共有个，其熔点低的原因是。

图1         图2         图3

①晶体中的配位数为，晶体的化学式为。

已知之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d  ， 则阿伏加德罗常数的表达式为（用含a、d的式子表示）。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为。

②若合金的密度为 ， 晶胞参数a=nm(列计算式，无需化简。晶胞参数即为晶胞棱长)。

①金属钠可以导电的原因为。

②的键角为。

已知：晶胞的密度为ρ g⋅cm ， 晶胞参数为a nm。

①两个距离最近的Se原子之间的距离为（用含a的代数式表示）nm。

②m原子的分数坐标为。

③阿伏加德罗常数的值。

④请在所提供的图中画出该晶胞沿z轴方向的投影图。