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1. (2023高一下·吉林期末) 下列关于 $\text{[math]}$ 的叙述中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种无色、无味且易溶于水的气体 B . 在雷雨天，空气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可直接反应生成 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的过程中， $\text{[math]}$ 作还原剂 D . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 属于氮的固定

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1. (2023高一下·汕尾期末) 光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B . 途径②中，N₂发生氧化反应 C . 途径①和途径②发生反应的化学方程式相同 D . NO是含有极性共价键的共价化合物

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1. (2023高一下·吉林期中) 下列反应属于氮的固定的是

A . 氮气的液化 B . 工业由氨制备氮肥 C . Mg在N₂中燃烧生成Mg₃N₂ D . 植物从土壤中吸收氮元素

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1. (2023高一下·广州期中) 关于氮的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定

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1. (2023高一下·广州期中) 下列说法错误的是

A . 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 B . 2020年3月9日发射北斗第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅 C . 葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO₂目的是防止营养成分被氧化 D . 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，也可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，

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1. (2023高一下·广州期中) 下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A . SO₂溶于水 B . 氨气溶于水 C . 工业合成氨 D . 加热NH₄Cl固体

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1. (2023高一下·万安期末) 下列反应不属于氮的固定的是（）

A . 工业上用氮气和氢气合成氨气 B . 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 C . 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D . 雷电时，氮气与氧气反应生成NO

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1. (2023高一下·上犹期末) 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
CH₄ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃
已知：ⅰ．HNO₃受热易分解为NO₂、O₂等物质；
ⅱ．原子利用率= $\text{[math]}$ 。
1. （1）步骤Ⅰ：制氢
  反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是。
3. （2）步骤Ⅱ：合成氨
  ①NH₃的电子式为。
  ②工业合成氨的化学方程式是。
  ③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH₃的电极反应式是。
5. （3）步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H₂O时电子转移数为 mol。
7. （4）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO₂冷却。
  ①冷却NO₂有利于提高HNO₃产率，原因是 (写出一点即可)。
  ②步骤Ⅴ的化学方程式是。
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1. (2023高二下·吉安期末) 硫酸羟胺【(NH₃OH)₂SO₄】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，受热易分解。
注：亚硝酸铵化学式为NH₄NO₂
1. （1） K₃所在的仪器的优点为，盛装的液体为。
3. （2） A中发生的反应有。
5. （3）开始实验时，应最先打开(填“K₁”、“K₂”、“K₃”)
7. （4）流程步骤1的化学方程式为。
9. （5）为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ ，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH∙H₂O，说明碱性较强的是(填“NH₂OH∙H₂O”或“NH₃∙H₂O”)；再加入甲醇，析出(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是过滤，滤液经(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
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1. (2023高二下·昭通期中)
1. （1）哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0。
  下列关于工业合成氨的说法不正确的是(填标号)。
  A．因为 $\text{[math]}$ ，所以该反应一定能自发进行
  B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低
  C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
  D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
3. （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
  a．容器内 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为1∶3∶2
  b． $\text{[math]}$
  c．容器内压强保持不变
  d．混合气体的密度保持不变
5. （3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：
  请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将 $\text{[math]}$ 分离后的原料气循环使用的原因。
7. （4）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示 $\text{[math]}$ 的物质的量)。
  ①图中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中， $\text{[math]}$ 的转化率最高的是(填字母)。
9. （5）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，反应过程中对 $\text{[math]}$ 的浓度进行测定，得到的数据如表所示：
  时间/min
  5
  10
  15
  20
  25
  30
  $\text{[math]}$
  0.08
  0.14
  0.18
  0.20
  0.20
  0.20
  ①此条件下该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各4mol，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
11. （6）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式。
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