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1. (2024·嘉兴模拟) 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（）

A . 试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 $\text{[math]}$ B . 操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D . 实验室熔融无水 $\text{[math]}$ 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

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1. (2024高一上·黔东南期末) 镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为。
3. （2）氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。
5. （3） $\text{[math]}$ 与盐酸反应的离子方程式为。
7. （4）在 $\text{[math]}$ 、NaCl、NaOH的混合溶液中：
  ①验证该混合溶液中含有 $\text{[math]}$ 的方法及现象为。
  ②NaOH中存在的化学键为。
  ③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。
9. （5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二上·酒泉期末) 金属材料是人类社会发展的见证者，在人类社会各个转型期起到了举足轻重的作用，即使在信息材料、功能材料、纳米材料飞速发展的今天，金属材料的地位仍举足轻重。下列关于金属材料的说法中正确的是（）

A . 合金具有金属特性，合金中不含非金属元素 B . 铜比铁先成功冶炼的原因是铜比铁活泼 C . 储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D . 生铁具有良好的延展性，可以锻轧和铸造

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1. (2024高二上·玉林期末) 下列化学反应式表示正确的是（）

A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式为： $\text{[math]}$ B . 铅酸蓄电池放电时正极反应式为： $\text{[math]}$ C . 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜时阴极的电极反应式为： $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·济南期末) 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。
1. （1） Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。
3. （2）加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：
  以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。
7. （4） “吸收”过程的离子方程式为。
9. （5） Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：
  已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
  沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。
11. （6）工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。
13. （7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。
  a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂
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1. (2023高二上·青岛期中) 下列说法正确的是（）

A . 在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 B . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ C . 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液中并搅拌 D . 相同条件下，等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者导电能力更强

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1. (2024高一上·浦东期末) 模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
请回答下列问题。
1. （1）将海水浓缩的方法是。
3. （2）步骤②通入热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的性质。
5. （3）步骤①中的氯气改为过氧化氢，则其反应的离子方程式是，步骤③反应的离子方程式是。从理论上分析，下列也能吸收溴的是(不定项选择)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
7. （4）已知海水中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，在上述流程步骤①的氯气氧化过程中，若将 $\text{[math]}$ 海水中的溴元素完全氧化得到含 $\text{[math]}$ 的混合物Ⅰ，至少需要标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积L(Cl₂在水中溶解和与水反应均忽略)。
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1. (2024高一上·浦东期末) 海水提溴与海带提碘，共同点是（）

A . 浓缩方法 B . 采用热空气吹出 C . 四氯化碳萃取 D . 氧化剂可选择氯水

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1. (2024高一上·扬州期末) 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
1. （1） I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $\text{[math]}$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
  加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。
3. （2）乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $\text{[math]}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。
5. （3）某同学认为，若粗盐中含 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $\text{[math]}$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。
7. （4） II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
  吸收塔中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
9. （5）在反应池中，海水中的 $\text{[math]}$ 己转化为 $\text{[math]}$ 。设计后续步骤将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ 又转化为 $\text{[math]}$ ，目的是。
11. （6）通入吸收塔的 $\text{[math]}$ 流量与 $\text{[math]}$ 产率关系如题图所示。当 $\text{[math]}$ 流量高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 产率下降，原因是。
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1. (2024高三上·哈尔滨期末) 下列“类比”、“推理”合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$ B . 工业上通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ ，则可以通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，则 $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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