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1. (2024高一上·济南期末) 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。
1. （1） Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。
3. （2）加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。
5. （3） Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：
  以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。
7. （4） “吸收”过程的离子方程式为。
9. （5） Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：
  已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
  沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。
11. （6）工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。
13. （7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。
  a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂
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1. (2024高一上·浦东期末) 模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
请回答下列问题。
1. （1）将海水浓缩的方法是。
3. （2）步骤②通入热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的性质。
5. （3）步骤①中的氯气改为过氧化氢，则其反应的离子方程式是，步骤③反应的离子方程式是。从理论上分析，下列也能吸收溴的是(不定项选择)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
7. （4）已知海水中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，在上述流程步骤①的氯气氧化过程中，若将 $\text{[math]}$ 海水中的溴元素完全氧化得到含 $\text{[math]}$ 的混合物Ⅰ，至少需要标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积L(Cl₂在水中溶解和与水反应均忽略)。
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1. (2024高一上·浦东期末) 海水提溴与海带提碘，共同点是（）

A . 浓缩方法 B . 采用热空气吹出 C . 四氯化碳萃取 D . 氧化剂可选择氯水

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1. (2024高一上·绍兴期末) 下列有关说法不正确的是（）

A . 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨 B . 使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害 C . 不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶 D . “固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法

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1. (2024高一上·绍兴期末) 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A . 2023 年杭州亚运火炬燃料甲醇(CH₃OH)，其摩尔质量为32g B . 以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 C . 我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和” D . 新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应

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1. (2024高一上·扬州期末) 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
1. （1） I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $\text{[math]}$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
  加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。
3. （2）乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $\text{[math]}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。
5. （3）某同学认为，若粗盐中含 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $\text{[math]}$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。
7. （4） II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
  吸收塔中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
9. （5）在反应池中，海水中的 $\text{[math]}$ 己转化为 $\text{[math]}$ 。设计后续步骤将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ 又转化为 $\text{[math]}$ ，目的是。
11. （6）通入吸收塔的 $\text{[math]}$ 流量与 $\text{[math]}$ 产率关系如题图所示。当 $\text{[math]}$ 流量高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 产率下降，原因是。
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1. (2024高三上·哈尔滨期末) HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：
已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成 $\text{[math]}$
②浸出渣的成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，
③ $\text{[math]}$
1. （1）该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为，操作1为，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、、。
3. （2）结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度 $\text{[math]}$ 为，最佳浸出温度为。
5. （3） $\text{[math]}$ 碱浸时有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的离子方程式为。
7. （4）采用碳酸根型 $\text{[math]}$ 萃取钼的反应为： $\text{[math]}$ 。参考有关文献资料可知：一些阴离子被 $\text{[math]}$ 萃取的顺序为 $\text{[math]}$ ，则加入 $\text{[math]}$ 反萃取发生的化学方程式为：。
  反萃取后有机相为 $\text{[math]}$ 型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。
9. （5）该流程中可循环利用的物质为
11. （6） $\text{[math]}$ 经 $\text{[math]}$ 还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为____。
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1. (2024高三上·哈尔滨期末) 下列“类比”、“推理”合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$ B . 工业上通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ ，则可以通过电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，则 $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·北京市期末) 将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是（）

A . 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B . 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D . 反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有 $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·沈阳期末) 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。(已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)下列叙述中正确的是（）

A . 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt B . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C . 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ D . 阳极发生还原反应，其电极反应为Ni²⁺+2e^-=Ni

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