下列说法正确的是
计算:Cl—Cl的键能为kJ/mol。
标准平衡常数 | (523K) | (673K) |
ⅰ. | ||
ⅱ. | ||
ⅲ. | 36 |
已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 , , 其中kPa,、、、为各组分的平衡分压。
①在恒温、恒容条件下,向密闭容器中通入一定量的Xe和 , 下列有关说法不正确的是(填序号)。
A.当混合气体的密度不变时,体系达到平衡
B.当Xe与的投料比为1∶1时,的平衡转化率大于Xe
C.达到平衡后将从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
D.反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
②在600K条件下,向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol , 10min时,产物的物质的量(n)如表所示。10min内,Xe的平均反应速率为 , 的转化率为。
物质 | |||
n/mol | 3.6 | 17.4 | 0.4 |
③523K时,以Xe和制取。反应达到平衡时,欲使产物 , 的分压为kPa。
序号 | 纯锌粉/g | 硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本实验待测数据可以是,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
b电极的电极反应式为,a电极若该极改为通入 , 其电极反应式为。
①该电池工作时,c入口处对应的电极为(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为。
③工作一段时间后,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,外电路中通过的电子数目为。(用含NA的式子表示)