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1. (2024高二下·贵阳期中) 下列说法错误的是（）

A . MgO的离子键的键能大于CaO的 B . BF₃键角为120°， $\text{[math]}$ 的键角大于120° C . 如图所示的晶胞的化学式为 $\text{[math]}$ D . DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合

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1. (2024高二下·贵阳期中) 下列变化需克服共价键的是（）

A . 二氧化硅熔化 B . 汞变成汞蒸气 C . 碘升华 D . 食盐溶于水

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1. (2024高二下·贵阳期中) Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为。
3. （2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
  ①基态铜原子的核外电子有种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种。
  ②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填序号)，第三电离能的变化图是(填序号)。
  ③化合物X中的中心铜离子的配位数是，图乙反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。
  a．离子键 b． $\text{[math]}$ 键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
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1. (2024高二下·雷州期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）

A . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 分子晶体的熔沸点较高 D . 共价晶体中只含有共价键

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1. (2024高二下·雷州期中) 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na⁺和I^-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）

A . NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B . 离子晶体可能含有共价键 C . NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D . 共价键和离子键没有绝对的界限

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1. (2024高二下·雷州期中) $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . O的第一电离能低于S B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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1. (2024高二下·深圳期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . CH₃CH₂Br中C-H键的极性比C-Br键的极性弱 B . 1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C . 足量的浓盐酸与8.7g MnO₂反应，转移电子的数目小于0.2N_A D . 1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

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1. (2024高二下·深圳期中) 钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的熔点(-25℃)远低于 $\text{[math]}$ 的熔点(377℃)，原因是。
3. （2） $\text{[math]}$ 常温下呈固态。
  ①区分 $\text{[math]}$ 是晶体或非晶体最可靠的科学方法是。
  ② $\text{[math]}$ 水溶液可制备配合物 $\text{[math]}$ ，其配位原子是(用化学符号表示)，化学键类型有(填标号)。
  A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
5. （3） TiN晶胞结构如图所示。
  ①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的。
  ②已知A、B原子的坐标参数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则C处Ti原子的坐标为。
  ③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则TiN的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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1. (2024高二下·深圳期中) 离子液体[Amim]BF₄的合成路线为：，下列叙述错误的是（）

A . 的中氯原子的价层电子排布式为3S²3P⁵ B . [Amim]Cl中含有共价键和离子键 C . NaBF₄的电子式为 D . [Amim]BF₄可作为电解质用于电池中

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1. (2024高二下·深圳期中) 已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）

A . X与Y B . X与W C . Y与Z D . Y与W

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