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1. (2024·宝鸡模拟) “活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . 由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸 B . Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y C . Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键 D . ZW₂中，Z的化合价为+2价

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1. (2024·辽阳模拟) 常温下，在MoS₂催化下可实现CH₄向CH₃OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是（）

A . 反应过程中，Mo的化合价未发生变化 B . 生成甲醇的总反应为 $\text{[math]}$ C . MoS₂降低了总反应的焓变 D . 反应过程中有非极性键的断裂和形成

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1. (2024·辽阳模拟) 研究表明： $\text{[math]}$ 在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO₃中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是（）

A . 该种环状三聚体是一种有机阴离子 B . 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C . 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D . 该种环状三聚体与Mg²^＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键

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1. (2024高二下·永州开学考) 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）

A . 三种物质中均有碳碳原子间的 $\text{[math]}$ 键 B . 三种物质中的碳原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 三种物质的晶体类型相同 D . 三种物质均能导电

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1. (2024高一下·湖北开学考) 科学家以钙离子撞击锎( $\text{[math]}$ )靶，产生了一种超重元素—— ( $\text{[math]}$ )，其反应可表示为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应为化学反应 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为两种不同核素 C . 气体分子内存在共价键 D . $\text{[math]}$ 同族所有元素的原子最外层电子数相同

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1. (2024高一下·湖北开学考) 下表列出了 $\text{[math]}$ 九种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
4
i
请回答下列问题：
1. （1） i元素与h元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
3. （2） b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。
5. （3）元素 $\text{[math]}$ 的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
7. （4） c元素氢化物与 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为，所得溶液的 $\text{[math]}$ 7.
9. （5）由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为。
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1. (2024高一下·湖北开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在常温下为液体
④W的单质溶于 $\text{[math]}$ 中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（）

A . 化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B . Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C . 简单离子半径Z大于W D . Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的

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1. (2024·黔东南模拟) 乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和CH₄的VSEPR模型均为四面体形 B . 过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C . 金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均易溶于水的原因之一是可与 $\text{[math]}$ 分子形成氢键

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1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2024·海淀模拟) 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离 $\text{[math]}$ 的过程如图。下列说法正确的是（）

A . 冠醚环与 $\text{[math]}$ 之间的作用是离子键 B . 冠醚环中碳氧键为 $\text{[math]}$ 键 C . 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D . 若要设计 $\text{[math]}$ 的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径

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