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1. (2024高一下·赣州期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。
请回答下列问题：
1. （1） D位于第周期第族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
3. （2） A的简单氢化物的电子式为，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为。
5. （3）在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式，下同）；还原性较强的是。
7. （4） C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为。
9. （5）将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为，
  反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
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1. (2024高二下·赣州期中) 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . a原子的参数坐标为 $\text{[math]}$ C . 若晶体的密度为bg⋅cm $\text{[math]}$ ，则1个晶胞的体积为 $\text{[math]}$ cm $\text{[math]}$ D . 该晶胞的俯视投影图为

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1. (2024高二下·赣州期中) “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是（）
选项
已知信息
推论
A
$\text{[math]}$ 分子空间结构为V形
$\text{[math]}$ 分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B
电负性： $\text{[math]}$
第一电离能： $\text{[math]}$
C
沸点： $\text{[math]}$
非金属性： $\text{[math]}$
D
原子半径： $\text{[math]}$
离子半径： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·武汉期中) U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是（）

A . 原子半径：Z>W>V B . 物质沸点：a<d C . X为正盐或酸式盐 D . 最简单氢化物稳定性：W>Z

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1. (2024高二下·湖北期中) 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.（）

A . X、Y、Z第一电离能最大的为X B . X、Y、Z和W电负性最大的为W C . X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D . 简单离子半径：W>Z>Y>X

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1. (2024高一下·湖北期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
1. （1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；
3. （2）测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；
5. （3）元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；
7. （4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。
9. （5）可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。
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1. (2024高二下·贵阳期中) 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱( $\text{[math]}$ )和小苏打( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中的C为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 非金属性： $\text{[math]}$ D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·贵阳期中) $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、 $\text{[math]}$ 同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是（）

A . 第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小 B . 简单气态氢化物稳定性一定为： $\text{[math]}$ C . 常见氧化物熔沸点： $\text{[math]}$ 不一定高于 $\text{[math]}$ D . 简单离子半径可能为： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·雷州期中) 按要求回答下列问题：
1. （1） ①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。
  ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。
  ③Cu原子的结构示意图为。
3. （2） H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。
5. （3） $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。
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1. (2024高二下·雷州期中) 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
1. （1）比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
3. （2） Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
5. （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。
7. （4）已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。
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