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1. (2024·湖北模拟) 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
已知：过铼酸铵( $\text{[math]}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
1. （1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。
3. （2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。
5. （3） $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
7. （4） “沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认 $\text{[math]}$ 洗涤干净的方法是。
9. （5）用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到 $\text{[math]}$ 溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。
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1. (2024·祁东模拟) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . 简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B . 超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C . 通过X射线衍射实验可区分晶体 $\text{[math]}$ 和非晶体 $\text{[math]}$ D . 离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

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1. (2024·祁东模拟) 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 物质②和⑤均易溶于水 B . 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C . ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D . 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能

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1. (2024·祁东模拟) 延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体E的合成路线如图。回答下列问题：
1. （1） B的结构简式为； $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为。
3. （2）已知 $\text{[math]}$ 为六元环状结构，核磁共振氢谱显示为1组峰，则其结构简式为。
5. （3） C中含氧官能团的名称为。
7. （4）写出C→D反应化学方程式：，该反应的反应类型为。
9. （5）已知化合物F是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的F的结构有种；其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数之比为 $\text{[math]}$ )的结构简式为。
  ①苯环上只有2个取代基
  ②能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  ③能发生水解反应
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1. (2024·祁东模拟) 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 键角： $\text{[math]}$ D . W的最高价氧化物的水化物为强酸

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1. (2024·祁东模拟) 利用光触媒处理甲醛等有机物的示意图如图。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为非极性分子 B . 干冰与冰中分子的配位数相同 C . 甲醛的空间结构为平面三角形 D . $\text{[math]}$ 与甲醛反应为 $\text{[math]}$

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1. (2024·怀化模拟) 前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（）

A . 同周期中，元素Z的第一电离能最大 B . 电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y C . 在一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化 D . Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

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1. (2024·怀化模拟) 下列化学用语或化学图谱正确的是（）
A.顺—2—丁烯的球棍模型
B.基态Mn²⁺的价电子轨道表示式
C.乙醇的核磁共振氢谱图
D.的名称
3—甲基丁烷

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·成都模拟) 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为形，基态 $\text{[math]}$ 的核外电子的轨道表达式为。
3. （2）硼的氢化物叫硼烷（ $\text{[math]}$ ），如 $\text{[math]}$ （乙硼烷）。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
5. （3）离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类
  物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
  ①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是（填序号，下同）；第三电离能 $\text{[math]}$ 的变化图是。
  ②离子化合物中阳离子存在大式 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ ，该化合物中杂化方式为 $\text{[math]}$ 的原子共有个，其熔点低的原因是。
7. （4）某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在小立方体中的分布如图2、图3所示。
  图1 图2 图3
  ①晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为，晶体的化学式为。
  已知 $\text{[math]}$ 之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的表达式为 $\text{[math]}$ （用含a、d的式子表示）。
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1. (2024·成都模拟) 化合物 $\text{[math]}$ 可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z＜W B . 该化合物中Y、W、Z原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 C . X元素分别与Y、Z元素组成的简单化合物化学键的类型相同 D . Y元素分别与X、Z元素形成的化合物反应可能产生气体

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