方法一:采用如下图所示装置,先用高锰酸钾制备氯气,再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。
方法二:采用如下图实验流程,直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
已知:是一种白色晶体,在水中溶解度随温度升高而增大;不溶于乙醇。
①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列,填序号):→→→装入滴定液至零刻度以上→→→→开始滴定。
A.烘干 B.用蒸馏水洗涤 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 H.检查是否漏水
②滴定指示剂宜选用溶液。滴定终点的现象为。
③产品碘酸钾的质量分数为[用含a、c、V的表达式表示;]
试剂 | |||||
pH | 6.0 | 15.97 | 8.14 | 8.15 | 9.26 |
溶解氧 | 6.44 | 6.48 | 9.11 | 9.12 | 10.97 |
已知:①盐酸羟胺易溶于水,溶解度随温度升高显著增大
②盐酸羟胺的熔点为152℃,丁酮肟的沸点为153℃,丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题:
称取mg盐酸羟胺产品,配制成100mL溶液,量取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入过量硫酸铁溶液,发生反应:2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2O↑+6H++H2O,充分反应后,用cmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(滴定过程中转化为Cr3+ , Cl-不反应),滴定达终点时消耗K2Cr2O7溶液VmL。则样品中NH2OH•HCl的质量分数为;滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知:途径I、II、III中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是( )
①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
②W的化学式为。
②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。
探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:
实验 | 铜粉/g | /g | 蒸馏水/mL | 实验现象 |
1 | 0.1 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为墨绿色 |
2 | 0.5 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为白色浊液 |
①由以上实验可知,产生白色物质的条件是。
②实验2生成白色物质的化学方程式为:。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。
①基态的价电子轨道表示式为。
②KCl的作用是。