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1. (2024·湖南模拟) 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极反应式
标准电极电势 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.77
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.54
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.50
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.07
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.36
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.15
下列分析正确的是（）

A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 往含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C . 往淀粉- $\text{[math]}$ 溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变蓝 D . $\text{[math]}$ 溶液与足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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1. (2024·湖南模拟) 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A . 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B . 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C . 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D . 热空气吹出法从海水中提溴

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1. (2024·梅州模拟) 金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：
1. （1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是。
3. （2） ①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是。
  ②“焙烧”过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应方程式 $\text{[math]}$ 。
5. （3） “萃取”机理为： $\text{[math]}$ ，则“反萃取”对应的离子方程式为；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下 $\text{[math]}$ )
7. （4）下图是 $\text{[math]}$ 的X射线衍射图谱，则 $\text{[math]}$ 属于。(填“晶体”或“非晶体”)
9. （5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因。
  表1
  物质
  熔点(℃)
  沸点(℃)
  $\text{[math]}$
  3180
  5900
  C
  3652
  4827
  $\text{[math]}$
  1535
  2750
11. （6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为 $\text{[math]}$ 。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为cm。(列出计算式)
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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度。
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ 是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.浓的 $\text{[math]}$ 溶液为无色，加水稀释即析出 $\text{[math]}$ 白色固体。
回答下列问题：
1. （1） ①图中制取 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
  ②装有浓盐酸的仪器名称为：。
  ③为吸收 $\text{[math]}$ 尾气，C中可选用试剂（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ 溶液 B.饱和食盐水 C.浓 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液
3. （2）制备 $\text{[math]}$ ：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
  ① $\text{[math]}$
  ②
  ③ $\text{[math]}$
  观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色 $\text{[math]}$ 沉淀，抽滤得 $\text{[math]}$ 粗品。
5. （3）洗涤 $\text{[math]}$ ：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是。
7. （4） $\text{[math]}$ 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液25.00mL（滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不反应）。
  ①产品中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为；
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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1. (2024·岳阳模拟) 环氧乙烷（，简称 $\text{[math]}$ ）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 $\text{[math]}$ 的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率 $\text{[math]}$ 和选择性S的定义分别为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 阳极室产生 $\text{[math]}$ 后发生的反应有 $\text{[math]}$ B . a为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液 C . 当乙烯完全消耗时，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，假设没有生成 $\text{[math]}$ 的乙烯全部在阳极放电生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 制备环氧乙烷总反应为

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1. (2024·岳阳模拟) 设 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 气体中分子数目为 $\text{[math]}$ B . 10g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体中含有的质子数为 $\text{[math]}$ C . 含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目等于 $\text{[math]}$ D . 16.25g $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·岳阳模拟) 联氨 $\text{[math]}$ 是一种绿色环保还原剂，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。下列说法错误的是（）

A . 向装有少量 $\text{[math]}$ 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 理论上1mol $\text{[math]}$ 可处理水中1mol $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 是极性分子

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1. (2024·肇庆模拟) 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（）

选项	生产生活实例	化学知识
A	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
B	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应产生气体
C	用Na₂S标准液检测污水中Cu²⁺含量	CuS属于难溶电解质
D	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧能生成CO₂和H₂O

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·韶关模拟) 二氧化铈（ $\text{[math]}$ ）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②滤液A中含： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。
回答下列问题：
1. （1）滤渣A的主要成分是（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是（答一点即可）。
3. （2） “系列操作”包含以下几个过程：已知： $\text{[math]}$ 不能溶于有机物TBP； $\text{[math]}$ 能溶于有机物TBP，且存在反应： $\text{[math]}$ 。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是，“有机层B”中发生反应的离子方程式为。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的工序中循环利用，减小“调pH”工序中 $\text{[math]}$ 的用量，节约生产成本。
5. （3） “调pH”中，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 为沉淀完全），应控制pH大于（已知25℃时 $\text{[math]}$ ）。
7. （4） “氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
9. （5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为。
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1. (2024·湛江模拟) 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）

A . 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： $\text{[math]}$ D . 苯甲醛与新制的 $\text{[math]}$ 共热： $\text{[math]}$

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氧化还原电对（氧化型/还原型）	电极反应式	标准电极电势 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.77
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.54
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.50
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.07
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.36
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.15

表1
物质	熔点(℃)	沸点(℃)
$\text{[math]}$	3180	5900
C	3652	4827
$\text{[math]}$	1535	2750