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1. (2024高一下·南宁期中) 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
1. （1）微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液，电极反应分别为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ 是电池的极，电池的总反应方程式为。在使用过程中，电解质溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （2）燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷 $\text{[math]}$ -空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为。当通入 $\text{[math]}$ (标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移 $\text{[math]}$ 电子，则甲烷的利用率为。
5. （3）以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
  写出该装置负极的电极反应式，若此过程中转移了 $\text{[math]}$ 电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[ $\text{[math]}$ _左 $\text{[math]}$ _右]为 $\text{[math]}$ (忽略气体的溶解)。
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1. (2024高一下·南宁期中) 四氧化三锰 $\text{[math]}$ 广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的pH
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：
1. （1）元素Si在周期表的位置为。
3. （2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。
5. （3） “溶浸”时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品 $\text{[math]}$ 代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。
7. （4）滤渣2主要成分的化学式为。
9. （5） “调pH=5”工艺中，以下的____(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。
11. （6）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。
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1. (2024高一下·南宁期中) 适量的 $\text{[math]}$ 和焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 可用作食品添加剂。回答下列问题：
1. （1）实验室一般使用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸与 $\text{[math]}$ 固体反应制备 $\text{[math]}$ 气体。
  ①该制备原理的化学反应方程式为。
  ②实验室里制备适量 $\text{[math]}$ 气体最合适的发生装置是下图中的(填写字母)。
  A． B． C． D．
3. （2）长期存放的焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中易被氧化。
  已知： $\text{[math]}$
  备选试剂：稀盐酸、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、酸性 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液
  ①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：。
  ②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式。
5. （3）可利用如下简易装置测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量，反应原理为： $\text{[math]}$ 。
  若空气流速为 $\text{[math]}$ ，当观察到时结束计时，测得耗时 $\text{[math]}$ min。假定样品中的 $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一下·南宁期中)
1. （1） Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
  往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓烧碱并加热：。
3. （2）往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸溶液：。
5. （3）将 $\text{[math]}$ 气体与 $\text{[math]}$ 充分发生反应：。
7. （4） $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体：。
9. （5）往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：。
11. （6） Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
  将 $\text{[math]}$ 氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
13. （7）将含 $\text{[math]}$ 的稀硫酸溶液与足量稀 $\text{[math]}$ 溶液迅速反应，测得放出 $\text{[math]}$ 的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。
15. （8）已知反应 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。
17. （9）已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一下·南宁期中) 某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和 $\text{[math]}$ 溶液)。下列说法错误的是（）

A . 负极是 $\text{[math]}$ ，电池工作时， $\text{[math]}$ 发生了氧化反应 B . 电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅 C . 电池工作过程中，盐桥中的 $\text{[math]}$ 向甲烧杯移动 D . 该电池的反应原理是： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·南宁期中) 表示下列反应的离子方程式中，错误的是（）

A . SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色： $\text{[math]}$ B . 往NH₄HCO₃溶液中滴加足量烧碱溶液： $\text{[math]}$ C . 用CuSO₄溶液吸收H₂S尾气： $\text{[math]}$ D . 铜与足量稀硝酸反应： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·南宁期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（）

A . 锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B . 该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C . 工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D . 该电池工作时，有大量 $\text{[math]}$ 在铜片表面被氧化成 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·南宁期中) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）

A . 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 $\text{[math]}$ B . 铵盐都不稳定，受热都易分解生成氨气 C . 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液加稀盐酸，溶液变黄

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1. (2024高一下·南宁期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中所含有的共价键数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有原子的总数为 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含 $\text{[math]}$ 元素的粒子总数为 $\text{[math]}$ D . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·宁波模拟) 酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是(设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)（）

A . 生成24gS转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B . Na₂S是还原剂，发生氧化反应 C . Na₂SO₄是氧化产物 D . 碱性条件下S^2-和 $\text{[math]}$ 可以大量共存

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