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1. (2024·宁波模拟) 酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是(设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)（）

A . 生成24gS转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B . Na₂S是还原剂，发生氧化反应 C . Na₂SO₄是氧化产物 D . 碱性条件下S^2-和 $\text{[math]}$ 可以大量共存

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1. (2024·宁波模拟) 下列化学反应与方程式相符的是（）

A . 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： $\text{[math]}$ B . 碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 工业制取高纯硅： $\text{[math]}$ D . 尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：

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1. (2024·宁波模拟) 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄ ，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。
已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③ $\text{[math]}$ 加热时易失去NH₃_。
请回答：
1. （1） ①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是。
  ②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为。
  A．水 B．NaOH溶液 C．CS₂ D．酒精
3. （2）步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是。
5. （3）写出溶液D中的所有阳离子。
7. （4）写出反应I的离子方程式。
9. （5）将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得 $\text{[math]}$ 晶体，反应原理为 $\text{[math]}$ (未配平)。设计由浸出液制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：。
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1. (2024·丽水模拟) 已知过氧化铬 $\text{[math]}$ 的结构式如图所示， $\text{[math]}$ 溶于稀硫酸的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，有关该反应说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B . $\text{[math]}$ 既作氧化剂，又作还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 若有 $\text{[math]}$ 发生该反应，则反应中共转移 $\text{[math]}$ 个电子

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1. (2024·丽水模拟) 下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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1. (2024·丽水模拟) 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在气态时通常以二聚体的形式存在， $\text{[math]}$ 的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答问题。
1. （1）下列说法不正确的是（）
3. （2）下列方程式不正确的是（）
5. （3）下列说法不正确的是（）
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1. (2024·丽水模拟) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，可发生如下转化：
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ （无色）容易被空气氧化
1. （1）氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式。
3. （2）氨气可经途径II的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是____。
5. （3）醋酸（熔点 $\text{[math]}$ ）、硝酸（熔点 $\text{[math]}$ ）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是。
7. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相似，写出足量 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应所得产物的化学式。
9. （5）途径 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 过量，用离子方程式解释途径 $\text{[math]}$ 中溶液颜色变化的原因。
11. （6） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应得到化合物 $\text{[math]}$ 和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物 $\text{[math]}$ 中含有氮元素。
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1. (2024·浙江模拟) 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 中性溶液中： $\text{[math]}$ B . 与铝粉反应放出 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 使甲基橙呈红色的溶液： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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1. (2024·浙江模拟) 下列化学反应与方程式相符的是（）

A . 工业制粗硅： $\text{[math]}$ B . 铅蓄电池充电时阳极反应： $\text{[math]}$ C . 氯水中加入小苏打提高漂白性： $\text{[math]}$ D . 用盐酸处理铜器表面的铜锈： $\text{[math]}$

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1. (2024·义乌模拟) 如图所示装置中，C₁、C₂是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是（）

A . 电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能 B . 电流计G的指针向右偏转时，C₁电极反应为： $\text{[math]}$ C . 电流计G的指针向左偏转时，C₂电极反应为： $\text{[math]}$ D . 由上述实验现象可知，氧化性： $\text{[math]}$

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