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1. (2024·罗平模拟) 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的一种流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②室温下，部分离子浓度的对数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示（其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体 $\text{[math]}$ 中主要成分是（填化学式）。
3. （2） “碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是 $\text{[math]}$ 和（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
5. （3）浸渣回收银的过程中有配合物 $\text{[math]}$ 生成，在碱性条件下用 $\text{[math]}$ 还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
7. （4） “除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。
9. （5） “沉锌”时发生反应的离子方程式为；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是。
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1. (2024·罗平模拟) 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（）

A . 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B . 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C . 可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料 D . 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

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1. (2024高一下·广安开学考) 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ， Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺ ．由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（）

A . Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ B . Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ C . Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D . Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

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1. (2024高一下·广安开学考) 下列物质分类正确的组合是（）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	空气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·宝鸡模拟) 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是（）

A . 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含 $\text{[math]}$ ，可用来浇灌农田 C . 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 $\text{[math]}$ D . 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有 $\text{[math]}$ ，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红

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1. (2024·宝鸡模拟) $\text{[math]}$ (二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ )制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$ 可溶于水 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是酸性氧化物。
1. （1） “焙烧”时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （2）硒与硝酸反应产生的尾气可以用(填化学式)溶液吸收。
5. （3） $\text{[math]}$ 是弱酸， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。
7. （4）分离 $\text{[math]}$ 的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是，洗涤产品的操作是。
9. （5）已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
  以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为，阳极产生的气体是(填化学式)。
11. （6）已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的 $\text{[math]}$ 的质量为kg(结果保留1位小数)。
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1. (2024·辽阳模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 熟石膏的化学式：CaSO₄·2H₂O B . 过氧化钠的电子式： C . 基态氧原子的电子排布图： D . Ba(OH)₂溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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1. (2024·湖北模拟) 某制药厂的废钯催化剂含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和活性炭，提取贵金属 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①铂系元素（包括Pt、Pd等六种元素）的单质均为惰性金属；
② $\text{[math]}$ 性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；
③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约 $\text{[math]}$ ，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是。
3. （2） “浸渣”的成分是少量 $\text{[math]}$ 及。
5. （3） “浸出”步骤中生成配合物 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式。
7. （4） “氨化”步骤中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应后溶液 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉钯”步骤中的离子方程式为。
11. （6） $\text{[math]}$ 存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式（ $\text{[math]}$ 中共价键不必画出）。
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1. (2024·湖北模拟) 下列方程式书写错误的是（）

A . 漂白粉在空气中生效： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水解制取 $\text{[math]}$ C . 线型酚醛树脂的制备： D . 硅橡胶单体的制备： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·湖北开学考) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀： $\text{[math]}$ B . 向NH₄HSO₄溶液中滴入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 向FeI₂和FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$

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